20．影響化學反應速率的因素有：濃度、壓強、溫度、催化劑等．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	改變壓強不一定能改變有氣體參與反應的速率
	B．	增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)
	C．	溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)
	D．	催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量

19．如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能		B．	鋅片是正極
	C．	一段時間后，銅片質量減輕		D．	電子從鋅片流向銅片

18．可以證明HClO是弱酸的事實（　�。�

	A．	HClO可以與堿反應
	B．	HClO具有漂白性
	C．	次氯酸鈣溶液可與H2CO3反應生成HClO
	D．	HClO見光分解

17．下列離子方程式或電極反應式書寫正確的是（　�。�

	A．	Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	B．	NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
	C．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
	D．	以石墨作電極，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+

16．將過量SO₂通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是（　�。�
①Ca（OH）₂；
②BaCl₂；
③NaAlO₂；
④Na₂SiO₃；
⑤Ba（NO₃）₂；
⑥苯酚鈉；
⑦Na₂CO₃．

A．

①②④⑦

B．

②③⑥⑦

C．

④⑤⑥⑦

D．

④⑤⑥

15．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺（NH₂Cl）的說法一定不正確的是（　　）

	A．	氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HCl		B．	氯胺的電子式為
	C．	氯胺中氯的化合價為+1價		D．	氯胺的消毒原理與漂白粉相似

14．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃＜0  ③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄＜0  ④
則途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學關系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 方法二  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為2O₃（g）=3O₂（g）△H=-285kJ/mol．

13．實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積2.1ml，應選用容量瓶的規(guī)格250ml
（2）配置時，其正確的操作順序是a
A．用30ml水洗滌燒杯 2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
a BCAFED         b．BCFED           c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度偏低（偏高、偏低或無影響）操作E中加水超過刻度線該如何處理？重新配制
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作偏低；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
c．定容時俯視偏高．

12．不用任何試劑鑒別硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇四種無色溶液，將它們兩兩混合現(xiàn)象如下：

	A	B	C	D
A	--	白色沉淀	無現(xiàn)象	無色氣體
B	白色沉淀	--	白色沉淀	白色沉淀
C	無現(xiàn)象	白色沉淀	--	無現(xiàn)象
D	無色氣體	白色沉淀	無現(xiàn)象	--

由表可知：
（ 1）B為BaCl₂；C為Na₂SO₄（填化學式）
（2）要確定A、D還要進行的實驗操作是：在A、D溶液中分別加入稀鹽酸，若有生成氣體現(xiàn)象，證明是Na₂CO₃（填化學式）
（3）寫出A和D反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

11．下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ nCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②4HCl（g）+O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2Cl₂+2H₂O（g）
③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
則三種氧化劑氧化性由強到弱的順序是（　�。�

	A．	O2    MnO2  KMnO4		B．	KMnO4  MnO2O2
	C．	MnO2KMnO4  O2		D．	O2     KMnO4  MnO2