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科目: 來源: 題型:實驗題

10.如圖所示是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的裝置,它有多種用途.
(1)若瓶中裝有X溶液,將CO和CO2的混合氣體由a(填a或b)管口通入,用以除去CO2,則X為B(填字母).
A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCl      D、HCl
(2)若用排空氣法收集H2,則H2氣體應(yīng)從b(填a或b)管口導(dǎo)入;若用排空氣法收集CO2,則CO2氣體應(yīng)從a(填a或b)管口導(dǎo)入.

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.As2O3俗稱砒霜,在盛放As2O3的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(  )
A.B.C.D.

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科目: 來源: 題型:解答題

8.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)已知:①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)△H=-180kJ•mol-l
②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)△H=-270kJ•mol-l
當(dāng)反應(yīng)②放出135kJ熱量時,處理的SO2質(zhì)量為32g;若該反應(yīng)放出的熱量全部用于煅燒石灰石,則處理SO2時生成酌CO2與煅燒石灰石時生成的CO2的質(zhì)量比為4:3.
(2)已知:CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ•mol-l;
CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
①若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA
(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值),放出的熱量為172kJ.
②若1mol CH4還原NO2時放出的熱量為710kJ,則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為1:6.

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科目: 來源: 題型:推斷題

7.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大.A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的共價化合物X和Y;D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的離子化合物M和N;F的最高正化合價為+6.
回答下列問題:
(1)C元素的化學(xué)名稱為氮,F(xiàn)元素的化學(xué)名稱為硫.
(2)Y的電子式為,M中陰離子的離子符號為O22-
(3)由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e-分子的空間構(gòu)型是正四面體.
(4)用電子式表示化合物E2F的形成過程為
(5)D、F的簡單氫化物的沸點高低為H2O>H2S(用化學(xué)式表示).

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科目: 來源: 題型:實驗題

6.已知碳化鋁(Al,C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷.為了探究甲烷性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案:
甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示);
乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示).

甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色,無水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁.
乙方案實驗操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b.
(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO43+3CH4↑.
(2)實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4,集氣瓶中收集到的氣體不能(填“能”或“不能”)直接排入空氣中.
(3)下列對甲方案實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A(填標(biāo)號).
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應(yīng),推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
(4)寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2↑+4H2O(假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7).
(5)一段時間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是在I瓶中,氣體顏色逐漸變淺,瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴,Ⅱ瓶中無現(xiàn)象;然后打開彈簧夾a、b,觀察到的實驗現(xiàn)象是水倒吸入I瓶中,同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧,Ⅱ瓶中無現(xiàn)象.

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科目: 來源: 題型:實驗題

5.某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體,測定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量,并計算樣品中氧化銅的含量,設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗.

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

請回答下列問題:
(1)在整個實驗過程中,下列儀器中 不可能用到的是bc(填編號).

(2)物質(zhì)X應(yīng)選用b(填字母).
a.氫氧化鈉     b.雙氧水   c.鐵粉      d.高錳酸鉀
(3)為保證沉淀Ⅱ沉淀完全,操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為3.7≤pH<5.2.
(4)操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥.
(5)在測定所得膽礬(CuSO4•xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中:稱量操作至少進(jìn)行4次,若測定結(jié)果x值偏大,可能的原因是ad.
a.加熱溫度過高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出
(6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實驗結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%,另一位同學(xué)不同意,其原因是調(diào)節(jié)pH時加入了氫氧化銅,膽礬中的銅元素不是都來自樣品.

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科目: 來源: 題型:解答題

4.某藥學(xué)雜志報道了一種具有明顯抗癌活性的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示.J是其同分異構(gòu)體,J的合成路線如下(部分產(chǎn)物已略去):


已知:①CH2=CHR1+CH2=CHR2$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R-CH2-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ R-CHCl-CH=CH2+HCl
③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個數(shù)比為3:1;
F是油脂水解的產(chǎn)物之一,能與水以任意比例混溶;K是一種高分子化合物.
請回答下列問題:
(1)該藥物可能具有的性質(zhì)是bd(填字母編號).
a.易溶于水   b.能發(fā)生加成反應(yīng)    c.能發(fā)生水解反應(yīng)    d.能發(fā)生取代反應(yīng)
(2)H分子中含有官能團(tuán)的名稱是醛基;G的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是2-丁烯.
(4)C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→K;F+I→J
(6)寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上的一氯代物有兩種.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.已知:①-NO2$\stackrel{Fe+HCl}{→}$-NH2,
②RBr+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgBr$→_{②H_{2}O,H+}^{①CH_{3}CHO}$
$\stackrel{KMnO_{4},H+}{→}$
④當(dāng)苯環(huán)上含有-CH3、-Cl等基團(tuán)時,在苯環(huán)上新引入的基團(tuán),一般進(jìn)入它們的鄰位或?qū)ξ唬?dāng)苯環(huán)上含有-NO2等基團(tuán)時,在苯環(huán)上新引入的基團(tuán),一般進(jìn)入它們的間位.某同學(xué)由烴A按下列流程進(jìn)行合成實驗:

(上述流程中,D需經(jīng)多步反應(yīng)才能得到F,在此不作要求)
(1)由A合成B可有兩種途徑,除題中生成中間產(chǎn)物   這一途徑外,另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,假定每次反應(yīng)所得可能產(chǎn)物的機(jī)會是均等的,試分析,當(dāng)消耗等量反應(yīng)物時題中(填“題中”或“另一”)途徑獲得B的產(chǎn)量更高;
(2)反應(yīng)①的條件為鐵粉作催化劑,反應(yīng)②所用試劑混合的先后順序為先加濃硝酸后加濃硫酸,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng),D的核磁共振氫譜有6條峰;
(3)寫出生成高分子化合物N的化學(xué)方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+(n-1)H2O;
(4)寫出一種符合下列三個條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式等.
①分子式比B多一個“CH2”,②具有“兩性”,③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.

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科目: 來源: 題型:解答題

2.Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外,還含有CuZnFeCr等雜質(zhì))中提取含鎳化合物時有重要作用.提取過程如下:
①電鍍廢渣先用過量酸進(jìn)行酸化處理,得到溶液;
②向溶液中滴入適量的Na2S溶液,除去Cu2+ Zn2+;
③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2溶液氧化Fe2+,再在95℃時加入NaOH溶液調(diào)節(jié) pH,過濾除去鐵和鉻;
④在濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀;
⑤…
(1)步驟②中除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生:S2-+2H+=H2S↑
(2)步驟③中在Fe2+ 氧化階段,需要控制溫度不超過40℃,其目的是減少過氧化氫的分解;該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)Fe2+ 也可以用NaClO3氧化,F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解,最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去;已知25℃時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10 -39],下列說法正確的是C(填字母).
a.FeOOH中鐵為+2價
b.若在25℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+ )=2.64×10 -29  mol•L-1
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(4)無水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用,工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2•6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得,已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl.寫出NiCl2•6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的反應(yīng)方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl,NiCl2•6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是NiCl2在加熱過程中會發(fā)生水解而得不到無水NiCl2,當(dāng)NiCl2•6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水時,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解.

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示( 。
A.Ca(HCO32與NaOH溶液反應(yīng)B.Ba(HCO32與澄清石灰水反應(yīng)
C.Ca(HCO32與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案