5．鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，它的充、放電反應如下：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
請回答下列問題：
（1）上述反應式中左邊物質(zhì)的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質(zhì)的總能量．
（2）放電時負極發(fā)生反應的物質(zhì)是Cd，正極的電極反應式為NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（3）鎘鎳廢舊電池必須進行回收并集中處理，最主要的原因是防止廢舊電池中殘留的鎳、鎘離子污染土壤和水源．

4．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如表．

難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

表1．幾種砷酸鹽的K_sp

污染物	H2SO4	As
濃度	28.42g/L	1.6g•L-1
排放標準	pH 6～9	0.5mg•L-1

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
（1）若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的濃度均為1.0×10^-4mol•L^-1，c（AsO₄^3-）最大是5.7×10^-17mol•L^-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O．
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為CaSO₄；
②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量Ca₃（AsO₄）₂沉淀的原因為H₃AsO₄是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO₄^3-濃度增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀．

3．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、加熱分解  B、結(jié)晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過濾法 F、萃取法
（1）E分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）B從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
（3）C分離水和汽油的混合物
（4）D分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）
（5）F從碘水中提取碘．

2．相同條件下，體積相同的CO和CO₂，物質(zhì)的量比為1：1；其質(zhì)量比為7：11；原子個數(shù)比為2：3；密度比為7：11．

1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：b＜c＜d
	B．	金屬性：d＞c
	C．	化合物ae與ce含有的化學鍵類型相同
	D．	c、d的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

20．水合肼（N₂H₄•H₂O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛．

（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①起始時正極區(qū)與負極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區(qū)．
②該電池負極的電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K₁=5×10^-7，K₂=5×10^-15），0.1mol•L^-1水合肼溶液中四種離子：①H⁺、②OH^-、③N₂H₅⁺、④N₂H₆²⁺的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr₂O₇^2-還原為Cr（OH）₃沉淀而除去，水合肼被氧化為N₂，該反應的離子方程式為2Cr₂O₇^2-+4H⁺+3N₂H₄•H₂O=4Cr（OH）₃↓+3N₂+5H₂O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N₂H₄可完全分解為NH₃、N₂及H₂，實驗測得分解產(chǎn)物中N₂與H₂物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為7N₂H₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH₃+3N₂+2H₂．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N₂H₄（l）?N₂（g）+2H₂（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N₂H₄，測得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$與時間關系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速率v（N₂）=0.0125mol•L^-1•min^-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH₆N₄O）是由DEC（酯）與N₂H₄發(fā)生取代反應得到，已知DEC的分子式為C₅H₁₀O₃，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡式為．

19．下列有關實驗設計或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　　）

選項	實驗設計或操作	觀察或記錄	結(jié)論或解釋
A	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液變藍	還原性：I-＞Fe2+
B	向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液	白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp：AgCl＞AgI
C	濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌	得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體	該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
D	把SO2通入橙色的溴水中	橙色褪去	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是（　�。�

	A．	制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應
	B．	采用銀作催化劑，乙烯和氧氣制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%
	C．	用乙醇代替汽油作汽車燃料
	D．	用稀硝酸和銅制取Cu（NO3）2

17．下面是一些學生的認識，其中正確的是（　　）

	A．	在陰離子中，質(zhì)子數(shù)一定少于核外電子數(shù)
	B．	氧化反應就是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應
	C．	在化學反應中加入催化劑一定能加快反應的速率
	D．	最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子

16．室內(nèi)污染的主要成分之一--甲醛（化學式為CH₂O），它來源于室內(nèi)裝潢所用的油漆膠合板等材料．下列關于甲醛的說法正確的是（　�。�

	A．	甲醛是一種氧化物
	B．	甲醛中C、H、O的質(zhì)量比為6：1：8
	C．	甲醛分子中含有氫分子
	D．	甲醛是由一個碳原子和一個水分子構(gòu)成