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科目: 來源: 題型:多選題

16.某實(shí)驗(yàn)室僅有此儀器或用品:燒杯、鐵架合、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、火柴,從缺乏儀器的角度看,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是( 。
A.蒸發(fā)B.蒸餾C.過濾D.分液

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科目: 來源: 題型:多選題

15.二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g,其物質(zhì)的量為0.3mol.則下列敘述不正確的是(  )
A.混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為1:1
B.混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后,剩余的氣體是一氧化碳
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36g•mol-1
D.根據(jù)題給條件無法計(jì)算混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.利用阿伏伽德羅定律及其推論,判斷下列說法正確的說法是( 。
A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比
D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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科目: 來源: 題型:解答題

13.某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶液X中除了H+一定存在的離子有SO42-、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+,溶液X中一定不存在的離子有Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-
(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解,溶液呈黃色.
(4)轉(zhuǎn)化⑦中的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4:1.
(6)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

12.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片.加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.
則濃硫酸的實(shí)際體積大于(填“大于“、“等于”或“小于”) 180mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)鎂鐵混合物4.8g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體.若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是9.9克.

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是( 。
A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C.氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
D.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:回答下列問題:


(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng).
①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是+3,從物質(zhì)分類角度說,ZnFe2O4屬于鹽(填“酸”、“堿”或“鹽”).
②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O43•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是ZnFe2O4、CO2(填化學(xué)式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol.
(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率.為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+
(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+水解.
(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法.按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示.乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量.
①C電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O.
②E可以表示的量是消耗水的物質(zhì)的量、生成Zn的物質(zhì)的量、生成硫酸的物質(zhì)的量等(任寫一種).

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2
B.氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
C.銅溶于濃硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.將小蘇打加入到氫氧化鈉溶液中:OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H2O的體積約為22.4L
B.106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C.常溫常壓下,1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),通常用6.02×1023表示

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.某溶液中含有SO42-、Cl-,且c(SO42-):c(Cl-)=2:3,已知該溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氯化鎂,則溶液中的c(Na+):(Mg2+)等于( 。
A.8:3B.2:3C.3:4D.3:8

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