16．某實(shí)驗(yàn)室僅有此儀器或用品：燒杯、鐵架合、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、火柴，從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（　　）

A．

蒸發(fā)

B．

蒸餾

C．

過濾

D．

分液

15．二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．則下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為1：1
	B．	混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是一氧化碳
	C．	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36g•mol-1
	D．	根據(jù)題給條件無法計(jì)算混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度

14．利用阿伏伽德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（　�。�

	A．	同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
	B．	同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
	C．	同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比
	D．	同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

13．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）溶液X中除了H⁺一定存在的離子有SO₄^2-、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺，溶液X中一定不存在的離子有Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-．
（2）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（4）轉(zhuǎn)化⑦中的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）若轉(zhuǎn)化③中，D、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O₂的物質(zhì)的量之比為4：1．
（6）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

12．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．
（2）在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片．加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．
則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是9.9克．

11．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
	B．	碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
	C．	氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	銅片插入硝酸銀溶液中Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

10．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：


（1）ZnFe₂O₄是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)．
①ZnFe₂O₄中Fe的化合價(jià)是+3，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe₂O₄屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O制備ZnFe₂O₄．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是ZnFe₂O₄、CO₂（填化學(xué)式），每生成1mol ZnFe₂O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等（任答一條）；已知ZnFe₂O₄能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有Zn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（3）凈化Ⅰ中H₂O₂參與反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe³⁺水解．
（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法．按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示．乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量．
①C電極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
②E可以表示的量是消耗水的物質(zhì)的量、生成Zn的物質(zhì)的量、生成硫酸的物質(zhì)的量等（任寫一種）．

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	將小蘇打加入到氫氧化鈉溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

8．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
	B．	106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
	C．	常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
	D．	1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023表示

7．某溶液中含有SO₄^2-、Cl^-，且c（SO₄^2-）：c（Cl^-）=2：3，已知該溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氯化鎂，則溶液中的c（Na⁺）：（Mg²⁺）等于（　�。�

A．

8：3

B．

2：3

C．

3：4

D．

3：8