7．下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積小于22.4 L
	B．	相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
	C．	標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于2NA
	D．	在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

6．在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Fe2+  NO3-   I-SO42-		B．	MnO4-  K+NO3-Na+
	C．	K+Al3+Cl-SO42-		D．	Mg2+SO32-Br-Ba2+

5．分子式為C₁₂H₁₄O₂的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線．
試回答下列問題：
（1）D物質(zhì)中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基；
（2）合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型名稱為氧化反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH₃CH₂C（CH₃）OHCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=C（CH₃）COOH+H₂O；
（4）按要求寫出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．要求：①屬于芳香族化合物．②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀．③苯環(huán)上的取代物只有兩種．．

4．TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃═TOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
①凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一是電解TiO₂來獲得Ti（同時產(chǎn)生O^2-）；將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiO₄，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₁（1）+O₂（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiO₁．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行．
（5）已知：C（s）+O₂（g）  CO₂（g）△H=-394kJ/mol．請?zhí)羁眨?br />TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）  TiCl₄（1）+CO₂（g）△H=-243KJ•mol^-1
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因是碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動，導(dǎo)致反應(yīng)順利進行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡向著右移動．

3．下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋
A	在密閉容器中加熱CuO制1000℃	黑色固體變成紅色固體	CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu
B	將SO2通入品紅溶液中	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池	Al電極溶解	Al比Mg金屬活動性強
D	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．美國探測發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上的碳氫化合物儲量是地球上的幾百倍．對此，有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	碳氫化合物就是我們所說的烴
	B．	這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能源的投資
	C．	從石油中可以獲得重要的有機化工原料--乙烯
	D．	相同質(zhì)量的碳氫化合物中氫的質(zhì)量分數(shù)越高，完全燃燒時消耗的O2越多

1．下列說法或做法正確的是（　�。�

	A．	苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)
	B．	在強堿性溶液中，[Al（OH）4]-、HCO3-、Na+、Ca2+可能同時大量共存
	C．	鐵船底鑲嵌鋅塊，構(gòu)成原電池，鋅作負極，以防船體被腐蝕
	D．	用量筒量取10．mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶液瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸

20．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H₂（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH₂CHO．
（2）分子式為C₁H₆O、與A互為同系物的同分異構(gòu)體有3種．
（3）請補充完整下列以CH₂=CHCH₃為主要原料（無機試劑任用）制備CH₃CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注意反應(yīng)條件）CH₂=CHCH₃$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

19．以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實驗．
（1）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂2SO₃．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量（填字母）AC，能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X．X中S和O的質(zhì)量比為2：3，當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO₂的電極為負極，其電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；電池的總反應(yīng)式為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

18．下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＜c（OH-）
	B．	pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	D．	pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）