3．關(guān)于氯氣的敘述中，下列不正確的是（　�。�

	A．	干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中
	B．	氯氣是一種黃綠色的，強烈刺激性氣味的有毒氣體
	C．	工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制備氯氣
	D．	氯氣能給水進行消毒是因為氯氣與水反應(yīng)生成了HClO

2．指出下面實驗中存在的兩個錯誤需配制150mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，如圖是該同學(xué) 轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．

1．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鈉和鐵都是具有多種化合價金屬，所同條件下與氧氣反應(yīng)時能得到不同的產(chǎn)物
	B．	將鈉暴露在空氣中，表面形成較為疏松的氧化膜，不能阻止其被繼續(xù)氧化
	C．	鈉元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，主要表現(xiàn)為具有還原性
	D．	金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用來做日常用的鋁制品

19．下列各組無色溶液的離子組在pH=l時能大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、C1-、Mg2+、SO42-		B．	A13+、Cu2+、SO42-、C1-
	C．	Ba2+、K+、NO3-、OH-		D．	Ca2+、Na+、C1-、A1O2-

18．某實驗小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca₃N₂），并探究其實驗式．

（1）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是防止反應(yīng)過程中空氣進入反應(yīng)管．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)； ③反應(yīng)結(jié)束后，防止反應(yīng)過程中空氣進入反應(yīng)管；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）上述步驟①中通入N₂-段時間后再點燃酒精燈原因是氮氣排盡裝置中的空氣，可以防止鈣與裝置中的氧氣或二氧化碳、水等反應(yīng)，裝置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
（5）數(shù)據(jù)記錄如表：

空瓷舟質(zhì)量m0/g	瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g	瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80	15.08	15.15

①計算得到實驗式CaxN₂，其中x=$\frac{14}{5}$．
②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：O₂和N₂分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca₃N₂．若通入的N₂中混有少量的O₂，會導(dǎo)致計算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

17．對于相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，其中氧原子數(shù)之比是（　　）

A．

6：5

B．

2：3

C．

3：2

D．

5：6

16．配置480mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格500mL，需稱量膽礬的質(zhì)量是12.5g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是0.1mol?L^-1．

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH燃燒后生成的CO2分子數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
	B．	電解食鹽水水時，當(dāng)產(chǎn)生22.4LH2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和C2H4混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
	D．	NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子總數(shù)為0.6NA

14．某溫度下，SO₃（g）?SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+98 kJ•mol^-1．開始時在10L的密閉容器中加入0.40mol SO₂和 1.00mol O₂（g），當(dāng)反達到平衡時共放出熱量19.6kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．