3．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來(lái)制取焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₃
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫(xiě)字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過(guò)濾
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號(hào)）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO₃溶液
（4）Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na₂S₂O₅中含有雜質(zhì)碳酸鈉，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是
①③⑥或①②③⑥（填編號(hào)）（已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色（已知：滴定時(shí)反映的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為0.84g•L^-1．

2．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃易升華．工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如圖1所示：
（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是c（填字母編號(hào)）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水c．FeCl₂溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（3）實(shí)驗(yàn)室中從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的過(guò)程中，需先加入鹽酸且保持過(guò)量，然后進(jìn)行的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖2所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe³⁺+Cr²⁺$?_{充電}^{放電}$Fe²⁺+Cr³⁺
則電池放電時(shí)，Cl^-將移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr³⁺+e^-═Cr²⁺．

1．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量．在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1molF₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　　）

A．

Q1+Q2＜2Q3

B．

Q1+Q2＞2Q3

C．

Q1+Q2＜Q3

D．

Q1+Q2＞Q3

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
	B．	1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
	C．	在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
	D．	表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=57.3KJ/mol

19．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見(jiàn)表）：

化學(xué)鍵	H-H	N三N	N-H
鍵能/（kJ•mol-1）	436	945.6	391

請(qǐng)計(jì)算N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的反應(yīng)熱（　�。�

A．

+192.4 kJ•mol-1

B．

+92.4kJ•mol-1

C．

-92.4kJ•mol-1

D．

-192.4kJ•mol-1

18．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（　�。�

	A．	生石灰溶于水
	B．	高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)
	C．	高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4C1固體的反應(yīng)

17．對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，已知產(chǎn)物的總能量為90KJ，那么反應(yīng)物的總能量可能是（　�。�

A．

20KJ

B．

40KJ

C．

90KJ

D．

100KJ

16．在密閉容器中充入4molSO₂和3molO₂，一定條件下建立如下平衡：2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H=-QKJ/mol，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（KJ）（　�。�

A．

2Q

B．

Q

C．

1.8Q

D．

0.9Q

15．CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖2裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．寫(xiě)出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl₂．
（2）上述流程中試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH  Fe（0H）₃        b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
C．CuO   Fe（OH）₃        d．CuSO₄   Cu（OH）₂
（3）反應(yīng)②是向溶液2 中通入一定量的SO₂，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）反應(yīng)后，如圖2盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該腐蝕過(guò)程的正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl₂溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫(xiě)出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl．

14．Ba（NO₃）₂可用于生產(chǎn)煙花．某化工廠(chǎng)利用BaCO₃【含少量CuCO₃、Ba（FeO₂）₂等雜質(zhì)】制取Ba（NO₃）₂晶體，其部分工藝流程如圖所示．

已知：Fe³⁺和Fe²⁺ 以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
（l）Ba（FeO₂）₂中Fe的化合價(jià)為+3；在步驟I中HNO₃表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性．
（2）檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液是否含鐵元素的方法是取少量溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，如果溶液出現(xiàn)紅色則含有Fe³⁺，否則不含F(xiàn)e³⁺．
（3）步驟IV中得到Ba（NO₃）₂晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；該廠(chǎng)生產(chǎn)的Ba（NO₃）₂晶體含有少量Cu²⁺．化學(xué)上通過(guò)惰性電解法富集Cu時(shí)，發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成．生成該氣體的電極反應(yīng)為NO₃^-+6H₂O+8e^-=NH₃↑+9OH^-．
（4）閃光粉是由Ba（NO₃）₂與Al粉混合而成，受熱可以產(chǎn)生N₂和另外兩種氧化物，同時(shí)放出大量光和熱．
已知：4NO₂（g）+O₂（g）+2BaO（s）=2Ba（NO₃）₂（s）△H=+a kJ/mol
4Al（s）+3O₂ （g）=2Al₂O₃ （s）△H=-b kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=-c kJ/mol    （a、b、c均大于0）
則反應(yīng)：3Ba（NO₃）₂（s）+10Al（s）=3N₂（g）+5Al₂O₃（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba²⁺半致死量為355mg/kg．誤食Ba²⁺可以服用MgSO₄溶液解毒，涉及到的離子反應(yīng)方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．