13．標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（　�。�

A．

8.4 L

B．

11.2 L

C．

14.0 L

D．

16.8 L

12．下列屬于吸熱反應的是（　　）
①冰雪融化 ②KMnO₄分解制O₂ ③鋁與氧化鐵的反應 ④鈉與水反應 ⑤二氧化碳與灼熱木炭反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反應．

A．

②⑥⑦

B．

②⑤⑦

C．

①②⑤⑥⑦

D．

③④

11．有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

	A．	若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	B．	從C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
	C．	等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
	D．	化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

10．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利     用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（2）A中反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C中反應生成NaNO₂的化學方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO₂．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO₂．
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少．
①．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
②．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時間．
（5）NaNO₂有毒，國家規(guī)定肉制品中NaNO₂含量不能超過30mg/kg．從1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃與NaNO₂后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg．

9．實驗題某同學需要配制1mol/L NaOH 100ml，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．將稱好的NaOH放在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量的蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都引流倒入容量瓶里．
C．將燒杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切．
據此填寫：
（1）正確的操作順序是ADCBEGF．（填序號）
（2）進行操作時，選用容量瓶的規(guī)格是（填序號）C．
A．50mL　　　　B．90mL　　C．100mL　　　　D．150mL
（3）需要稱取的NaOH的質量為4.0g．
（4）如果在定容時仰視刻度線，配制的NaOH濃度將偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCDF．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶在洗滌完后一定要干燥
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將洗滌的溶液引流加完后，可用燒杯直接加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶來回倒轉數次搖勻
F．可將配好的溶液貯存在容量瓶中．

8．除去括號中的雜質，寫出所加的試劑的化學式和除雜反應的離子方程式
（1）Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：所加試劑稀硫酸離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）Ca（NO₃）₂溶液（CaCl₂）：所加試劑硝酸銀離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）FeSO₄溶液（CuSO₄）：所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

7．高鐵酸鈉（化學式為Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學反應制取：
Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O．
該反應中：Na₂FeO₄中鐵的化合價為+6，氧化劑為NaNO₃，發(fā)生氧化反應的物質為Fe₂O₃，氧化產物為Na₂FeO₄，還原產物為NaNO₂，電子轉移數目為6個．

6．（1）計算下列物質的摩爾質量：NaOH40g/mol  硫酸98g/mol
（2）1.5mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質的量是3mol，所含的SO₄^2-的物質的量是1.5mol，所含H₂O分子的數目是15N_A
（3）標況下11.2L N₂的質量為14g．

5．設N_A為阿佛加德羅常數
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2N_A 個O原子和0.05N_A 個S原子，與3.6克H₂O中所含O原子數相等，溶于水配成500mL溶液其物質的量濃度為0.1mol/L．
（2）同溫同壓下，體積相等的CO和CO₂的分子數之比為1：1，物質的量之比為1：1，原子數之比為2：3，質量之比為7：11，
（3）某金屬氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，則該氯化物的物質的量為0.2mol，摩爾質量為135 g/mol，金屬M的相對原子質量為64．

4．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：

（1）試劑的化學式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg²⁺、SO₄^2-，有關反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba²⁺，有關反應的化學方程式為Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓、BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（4）加適量C的作用是將KOH轉化為KCl，同時除去過量的K₂CO₃．