9．同溫同壓下，相同體積的CO₂和NO兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為1：1，密度之比為22：15，質(zhì)子數(shù)之比為22：15．

8．將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（　�。�

A．

（m-16）g

B．

（m+16）g

C．

（m-32）g

D．

16g

7．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

液態(tài)氯化氫

B．

NaCl晶體

C．

熔融的KNO3

D．

CuSO4溶液

6．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，則A應(yīng)該屬于d（用字母代號(hào)填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是硫（填元素名稱）；氧化產(chǎn)物是CuSO₄（填化學(xué)式）．
（3）若反應(yīng)消耗了3.2g Cu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)6.02×10²²，被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

5．有以下幾種物質(zhì)：①NH₃   ②Na₂CO₃固體   ③C₂H₅OH（乙醇）   ④鹽酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶體   ⑦Fe（OH）₃膠體 填空回答：
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②⑥（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的有①③．
（2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽，對(duì)該物質(zhì)的分類方法是交叉分類法．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備⑦的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
證明有⑦生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成NaCl晶體溶解在③（填以上物質(zhì)序號(hào)）中也有此現(xiàn)象．

4．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

	A．	用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
	B．	稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
	C．	利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
	D．	用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

3．在含有NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有CO₃^2-，明顯增加的陰離子有SO₄^2-；再加入足量的BaCl₂溶液明顯減少的陰離子有SO₄^2-，明顯增加的陰離子有Cl^-；最后加入足量的AgNO₃溶液，則溶液中剩下的陰離子為NO₃^-．其中，向溶液中加入足量的硫酸時(shí)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

2．為研究不同條件對(duì)反應(yīng)2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H＜0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為α₁；其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁小于α₂（填“大于”“小于”或“等于”）．

1．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4mol H₂O
B．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是D（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)　 B．減小壓強(qiáng) 　C．升高溫度   D．降低溫度　 E．加入催化劑．

20．氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．
已知：①CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)），整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，放出的熱量為$\frac{（2a+b）}{20}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．