4．已知下列物質在20℃下的K_sp如下，試回答下列問題：

化學式	顏色	Ksp
AgCl	白色	2.0×10-10
AgBr	淺黃色	5.4×10-13
AgI	黃色	8.3×10-17
Ag2S	黑色	2.0×10-48
Ag2CrO4	紅色	2.0×10-12

（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag⁺物質的量濃度由大到小的順序是：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．
（3）測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是D．
A．KBr         B．KI         C．K₂S         D．K₂CrO₄．

3．在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.066 7 mol/（L•min）
	B．	該反應的化學方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），該反應的平衡常數表達式為K=c2（A）•c（B）
	C．	已知反應的△H＞0，則第5 min時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
	D．	若在第7 min時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

2．（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.28kJ•mol^-1．
（2）已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ•mol^-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為0.4Q₁+0.05Q₃ kJ．
（3）已知，在101kPa時，H₂與1.00mol O₂完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學反應方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．

1．根據平衡移動的原理，能說明提高氨的產量的措施是（　�。�

	A．	及時把生成的氨液化分離		B．	升溫有利于氨的生成
	C．	使用催化劑促進氮的轉化		D．	增大壓強，不利于氨的生成

20．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁時達到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�

	A．	該反應方程式中的x=l
	B．	0～t1時，用A表示的反應速率υ（A）=0.50mol/（L•min）
	C．	t2和t3時，改變的條件分別是加入催化劑和移去少量物質D
	D．	t1～t3間，該反應的平衡常數均為4

19．汽車尾氣凈化反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題：
（1）對于氣相反應，用某組分B平衡時的分壓p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數，記作K_P，則該反應的平衡常數K_P表達式為$\frac{p（{N}_{2}）•{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）•{p}^{2}（CO）}$．若恒溫恒壓條件下反應達到平衡后，將體系中N₂移走，則平衡常數K_P不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
則2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ•mol^-1
（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t₁時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N₂）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO₂）=b mol，則此時v_正=v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t₂時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出t₂-t₃-t₄時段N₂物質的量的變化曲線．

（4）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示．若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為NO分解反應是放熱反應，升高溫度不利于反應進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870K左右．

18．如圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升溫；b～c過程中改變的條件可能是減小生成物 SO₃ 的濃度； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將（容器不與外界進行熱交換，填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時（填“增大”、“減小”或“相等”）．以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將（容器不與外界進行熱交換，填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時（填“增大”、“減小”或“相等”）．

17．在一個體積為5L的真空密閉容器中加入1.25molCaCO₃，發(fā)生反應CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g），測得平衡時二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖1所示．請按要求回答下列問題：

（1）該反應正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T₅℃時，列式計算該反應的反應速率為0.005mol/（L•s）．
（2）T₂℃時，該反應已經達到平衡，下列措施中能使該反應的平衡常數K值變大的是d（選填編號）．
a．減小壓強       b．減少CaO的量     c．加入CaCO₃     d．升高溫度
（3）該反應的平衡常數K的表達式為K=c（CO₂）
（4）請在圖2中畫出平衡常數K隨溫度的變化曲線．

16．NO₂、CO、CO₂是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖1所示，利用電化學原理將NO₂ 轉化為重要化工原料C．
若A為NO₂，B為O₂，則負極的電極反應式為：NO₂+H₂O-e^-=NO₃^-+2H⁺；
（2）有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-b）kJ•mol^-1；
（3）光氣 （COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖2為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內，反應的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl₂）=0.3 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl₂的體積分數與上述第6min時Cl₂的體積分數相同；
③隨溫度降低，該反應平衡常數變化的趨勢是增大；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第9min反應溫度T_（9）與第16min反應溫度T_（16）的高低：T_（9）＜T_（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比較第9min反應速度V_（9）與第16min反應速率v_（16）的高低：v_（9）＜v_（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．

15．在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H₂，發(fā)生如下反應（　�。�
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 實驗測得T₁℃和 T₂℃下，甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是

溫度     時間	10min	20min	30min	40min	50min	60min
T1℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
T2℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

	A．	由上述數據可以判斷：T1℃＞T2℃
	B．	該反應的焓變△H＞0，升高溫度K增大．
	C．	T1℃時，0～20 min H2的平均反應速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min）
	D．	T2℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依據現有數據可計算出反應達平衡后甲醇的濃度