13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	圖①中△H2=△H1+△H3
	B．	圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
	C．	圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
	D．	圖④可表示由CO（g）生成CO2（g）的過(guò)程中要放出566kJ 熱量

12．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1		B．	反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
	C．	反應(yīng)Ⅲ：△H＜0，T2＞T1		D．	反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
	B．	相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
	C．	101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成氣態(tài)水，△H小于-571.6kJ•mol-1
	D．	利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

10． Bodensteins 研究了反應(yīng)+I₂（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+11kL•mol^-1在716 K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

l/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)箅得到v_正～x（ HI）和v_逆～x（ H₂）的 關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)改變條件，次再達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	若升高溫度到某一溫度，則再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn) 可能分別是A、E
	B．	若再次充人a molHI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的播坐 標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大
	C．	若改變的條件是增大壓強(qiáng)，則再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng) 點(diǎn)與改變條件前相間
	D．	若改變的條件是使用催化劑．則再次達(dá)到平衡時(shí)，相 應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不間．

9．回答下列問(wèn)題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H₂和Cl₂反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H₂為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
現(xiàn)有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣，且O₂的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH₄充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ．

8．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＜△H₂是（　�。�

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
	B．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
	D．	S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

7．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	在100 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

6．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測(cè)得其中N₂（g）物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖．
①?gòu)拈_(kāi)始反應(yīng)到t₁時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
②達(dá)到平衡時(shí)，氨氣在反應(yīng)混合物中的百分含量是60%．
③在t₃時(shí)刻，對(duì)于可逆反應(yīng)所達(dá)狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的有AC．
A．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
B．密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.2mol/（L•min）

5．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存于煤油或石蠟中．
（2）NaCN的電子式是．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為：CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學(xué)式）．
④可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）CN^-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明（要求說(shuō)明簡(jiǎn)單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量NaHCO₃溶液于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡生成，說(shuō)明酸性HNO₃＞H₂CO₃，則非金屬性N＞C．

4．合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義，對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H₂
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（1）△H₃
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₄＜0
則△H₄=△H₁+3△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）．
（2）在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定合成氨反應(yīng)中N₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖A、B所示，其中正確的是B（填“A”或“B”），其判斷理由是合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大．

（3）在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量1：3的比例充入N₂、H₂，進(jìn)行下列四組合成氨實(shí)驗(yàn)：

組別	溫度	N2起始量/mol	N2的物質(zhì)的量/mol
			5（s）	10（s）	15（s）	20（s）	25（s）	30（s）	35（s）
Ⅰ	T1	0.1	0.094	0.089	0.085	0.0825	0.081	0.080	0.080
Ⅱ	T2	0.1	0.090	0.085	0.082	0.080	0.080	0.080	0.080
Ⅲ	T3	0.2	0.179	0.165	0.153	0.146	x	x	x
Ⅳ	T4	0.2	0.173	0.161	0.155	0.150	0.150	0.150	0.150

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ前10秒的平均速率v（NH₃）=0.0011mol•L^-1•s^-1，T₁溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.022}{0.04×0.123}$ （mol•L^-1）^-2（列出計(jì)算式）．
②與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變了一個(gè)條件，該條件可能是加催化劑．
③與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中N₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅳ的反應(yīng)條件溫度不同，則T₁小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T₂，原因是T₂時(shí)的平衡常數(shù)小于T₁時(shí)的平衡常數(shù)且正反應(yīng)放熱．