13．下列實(shí)驗(yàn)“操作”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

選  項(xiàng)	操    作	現(xiàn)    象	結(jié)   論
A	向無水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振蕩	紫紅色褪去	乙醇有氧化性
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
C	向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．根據(jù)下列反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）稀鹽酸與CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）制作Fe（OH）₃膠體：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請(qǐng)回答：
（1）Z₂Y₂的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵，Z₂Y₂為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉；XY₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子立體構(gòu)型為直線形．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW₄明顯高的原因是NaCl為離子晶體，CCl₄為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高．

10．已知在通常狀況下，1molCH₄完全燃燒能放出890kJ熱量．天然氣的主要成分是甲烷，請(qǐng)以甲烷為依據(jù)：
（1）粗略計(jì)算16kg天然氣完全燃燒產(chǎn)生的熱量是多少？
（2）已知使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ，試計(jì)算燒開10L水，至少需要消耗甲烷的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

9．將鐵片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鐵片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則負(fù)極材料是鐵片，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑，該電池的總反應(yīng)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）若電解質(zhì)溶液是氯化鐵溶液，在導(dǎo)線中電子是由鐵極流向銅極（“鐵”、“銅”），與電流流向相反（“相同”、“相反”）負(fù)極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是Fe-2e^-=Fe²⁺，該電池總反應(yīng)離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

8．已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成2mol NH₃的反應(yīng)熱是△H=-92kJ•mol^-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

7．常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
	B．	HA為弱酸
	C．	常溫下，MA溶液的pH＞7
	D．	N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

6．下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純?cè)�理，回答在下列�?shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃B    
（2）從碘水中提取碘C
（3）用自來水制取蒸餾水A               
（4）分離植物油和水C
（5）與海水曬鹽原理相符的是D．

5．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位：
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（2）CO₂分子的空間構(gòu)型為直線形，中心原子的雜化方式為sp，和CO₂ 互為等電子體的氧化物是N₂O．
（3）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO₂中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵．Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$．

4．下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子種類最多的是（　�。�

A．

KCl

B．

Mg（OH）2

C．

Na2CO3

D．

MgSO4