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科目: 來源: 題型:解答題

15.聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為,HCN中C的化合價(jià)為-2.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O.
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大,產(chǎn)生大量氣體.
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.7×10-7(已知:N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14).聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為N2H6SO4
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生.聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣,防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O),而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4_.

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中不正確的是( 。
A.用稀AgNO3溶液洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B.對(duì)于Al(OH)3(s)?Al(OH)3(aq)?Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡
C.已知AgCl的 KSP=1.8×10-10,將AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-
D.將KI溶液加入到AgCl的飽和溶液中,產(chǎn)生黃色沉淀,說明AgCl溶解度大于AgI

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,NA表示阿伏加德羅常數(shù),若有4mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
(2)現(xiàn)有以下3種試劑:A.飽和食鹽水      B.濃硫酸    C.NaOH溶液
請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇并回答填空:
X溶液應(yīng)選用A (填寫序號(hào));Y試劑的作用除去氯氣中混有的水蒸氣(或干燥氯氣).
(3)某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn).
通入Cl2后,從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂白性,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,并用簡(jiǎn)要文字解釋).
(4)某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如如2的實(shí)驗(yàn)裝置.

①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是:分液漏斗的玻璃塞沒有取下來;
②反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象,但兩者褪色原理不同,如何區(qū)別,請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),你的操作是停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱.

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科目: 來源: 題型:填空題

12.已知pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3.現(xiàn)向0.2mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體,沉淀開始產(chǎn)生時(shí),溶液中CO32-的pC值為7.6.(已知lg2=0.3,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

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科目: 來源: 題型:填空題

11.將10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合,混合后溶液中Ag+的濃度為3.6×10-8mol/L.(Ksp(AgCl)=1.8×10-10

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科目: 來源: 題型:解答題

10.(1)若向Mg(OH)2濁液中滴入足量的FeCl3溶液,振蕩后,白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,試從平衡的角度解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因:氫氧化鎂濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,由于KSP[Fe(OH)3]<KSP[Mg(OH)2],所以當(dāng)加入Fe3+后,會(huì)和OH-反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鐵沉淀,使得上述平衡正向移動(dòng),最有氫氧化鎂全部轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀
(2)25℃時(shí),Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38,則pH=3的某Fe(OH)3濁液中,c(Fe3+)=4.0×10-5mol•L-1
(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3的第一級(jí)電離的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1.(已知10-5.60=2.5×10-6
(4)如圖所示的裝置中,若通入直流電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16g,試回答:
①通電5min時(shí),B中共收集224mL氣體(標(biāo)況),溶液體積為200mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol•L-1. (設(shè)電解前后溶液體積無變化).
②若A中KCl溶液的體積也是200mL,電解后,溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1(設(shè)電解前后溶液體積無變化).

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用.
(1)如圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖.則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為234kJ.
(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式.K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.
②試判斷K1>K2(填寫“>”“=”或“<”).
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c(填字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2           b.v(N2)=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                                             d.混合氣體的密度保持不變
(3)化合物N2 H4做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí),與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)N2 H4-空氣堿性燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖所示.

①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1-t2時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu;原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.
③在t2時(shí)所得溶液的pH為1.(假設(shè)溶液體積不變)

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科目: 來源: 題型:解答題

8.(1)在2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示(注:T2>T1,均大于300℃).
①溫度為T2時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均反應(yīng)速率為$\frac{{n}_{B}}{2{t}_{B}}$mol/(L•min).
②通過分析圖1,溫度對(duì)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的影響可以概括為當(dāng)其他條件一定時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率加快;當(dāng)其他條件一定時(shí),升高溫度,平衡逆向移動(dòng).

③下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD(填字母).
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.密閉容器中CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)4種氣體共存
C.CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3
D.每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2
④已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1,寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-130.9kJ•mol-1
(2)在容積可變的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$,250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù)>(填“>”、“<”或“=”)300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù).
②實(shí)際生產(chǎn)中,該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失.

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7.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g);△H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/(L•s);列式并計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1.
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))③④.
①v(CH3OH)=3v(H2
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入
1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng).已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為75%;維持其他條件不變,若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為1.75aL(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響).

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中,分別加入過量的稀硫酸,同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液.如圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系,其中正確的是( 。
A.B.C.D.

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