19．將0.9gNaCl溶于1L純凈水中配成溶液，計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度、摩爾數(shù)和質(zhì)量摩爾濃度．

18．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	漂白粉長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
	B．	醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
	C．	加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
	D．	黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，“硝”是指硝酸

17．某溶液中含有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，向其中逐滴加入NaOH溶液或Ba（OH）₂溶液，發(fā)生的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K₂、斷開(kāi)K₁，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，回答下列問(wèn)題：
（1）M溶液可能是ABC（填序號(hào)）．
A．KNO₃溶液　B．Ba（OH）₂溶液　C．H₂SO₄溶液
D．NaCl溶液　E．CuSO₄溶液
（2）C極的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag．
（3）若乙池中AgNO₃溶液電解后體積為100mL，測(cè)得溶液的pH=1，則乙池中C極析出的固體質(zhì)量為1.08g．
（4）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K₁，斷開(kāi)K₂，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，且電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則A極電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．

15．從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
粗硅的制�。篠iO₂（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗）+2CO↑
由粗硅制取純硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl₄
SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si （純）+4HCl
根據(jù)以上反應(yīng)，回答下列問(wèn)題．
（1）在制取粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么？
（2）在由粗硅制取純硅的反應(yīng)中，氯氣（Cl₂）與Si的反應(yīng)屬于什么類(lèi)型的反應(yīng)？SiCl₄與H₂的反應(yīng)屬于什么類(lèi)型的反應(yīng)？H₂的作用是什么？
（3）在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶(hù)”，你是如何理解的？

14．鋁，鐵，銅是生活中常用的金屬．
（1）工業(yè)上，用鋁熱法冶煉錳等金屬，等質(zhì)量的鋁分別與V₂O₅、MnO₂、Cr₂O₃反應(yīng)，生成金屬的物質(zhì)的量最多的是Cr₂O₃（填化學(xué)式）．
（2）Fe₂O₃、Cu₂O都是紅色粉未，將氧化鐵溶于氫碘酸溶液中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，寫(xiě)出離子方程式：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+3H₂O+I₂；氧化亞銅溶于稀硫酸，溶液變藍(lán)色，有紅色固體生成，紅色固體是Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（3）科學(xué)家建議利用鐵粉、鋁粉除去堿性水中NO₃
①在堿性條件下鋁粉將NO₃^-還原成N₂，本身生成AlO₂^-．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．②活性鐵粉在堿性條件下，能將NO₃^-還原成NH₃•H₂O，本身被氧化成Fe₃O₄，寫(xiě)出離子方程式3Fe+NO₃^-+3H₂O=NH₃•H₂O+Fe₃O₄+OH^-．
（4）鐵器表面鍍一層金屬可以提高耐腐蝕性，鍍層金屬可能是銅．
（5）利用廢銅屑與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸未反應(yīng)完，但反應(yīng)停止．為了使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，從產(chǎn)品純度、環(huán)保角度考慮，宜加入（或通入）試劑是ABD（填代號(hào)）（可加熱）
A．Fe₂O₃ B．H₂O₂ C．KNO₃ D．空氣
（6）氧化銅有弱氧化性，赤熱的氧化銅能氧化乙醇．乙二醇（HOCH₂CH₂OH）與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成乙二醛（OHC-CHO），還原產(chǎn)物可能是Cu．（填化學(xué)式）

13．常溫下，已知K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，使Fe³⁺完全沉淀的pH為3．（當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1可以認(rèn)為完全沉淀）

12．將鐵片和銅片用電線相連接，插入濃硝酸溶液中，鐵片表面上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+e^-+NO₃^-=NO₂↑+H₂O．

11．實(shí)驗(yàn)室常用濃H₂SO₄與NaNO₃粉末反應(yīng)制取HNO₃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
（1）曲頸瓶的頸管的作用是避免橡膠被腐蝕．
（2）實(shí)驗(yàn)室用小火微熱而不同大火加熱的原因是易分解．

10．在Al（OH）₃、Na₂CO₃、Al₂O₃、Al、NaHSO₃、（NH₄）₂S、NaAlO₂等物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種