15．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�

	A．	往碳酸鈣溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
	C．	少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

14．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	甲醛、乙醛、丙醛都沒(méi)有同分異構(gòu)體
	B．	已知甲醛是平面型分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上
	C．	甲醛、乙醛、苯甲醛都能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)
	D．	可用新制的Cu（OH）2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛

13．粗制CuSO₄•5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．已知，K_sp[Fe（OH）₂]=4.0×10^-20，K_sp[Cu（OH）₂]=4.9×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38；若溶液中某離子的濃度小于或等于1×10^-6mol•L^-1時(shí)，則認(rèn)為該離子沉淀完全．
（1）常溫下，粗制CuSO₄•5H₂O晶體溶于水，此時(shí)溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（用離子方程式表示）．
（2）在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適的氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，可選用B．
A．KMnO₄溶液   B．H₂O₂溶液   C．氯水   D．HNO₃溶液
（3）向（1）所得的溶液（Fe²⁺已被氧化為Fe³⁺）中加入CuO（填“NaOH”、“NH₃•H₂O”或“CuO”）調(diào)整至溶液pH=4，此時(shí)Fe³⁺的濃度是8.0×10^-8mol/L．
（4）向100mL2.0mol•L^-1CuSO₄溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣6.72L，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

12．不能使橙色溴水變?yōu)闊o(wú)色的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

用CCl4多次萃取

C．

鋅粉

D．

KI溶液

11．已知1gH₂完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121kJ，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：O=O（鍵能為496kJ•mol^-1）、H-H（鍵能為436kJ•mol^-1），試求H₂O（g）中H-O鍵的鍵能為（　�。�

A．

463kJ•mol-1

B．

926kJ•mol-1

C．

1852kJ•mol-1

D．

920kJ•mol-1

10．工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)電極室用離子交換膜隔開(kāi)（如圖所示），其目的是防止H₂與Cl₂混合發(fā)生爆炸，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)生成NaClO，使NaOH不純，陽(yáng)極室（A處）加入飽和食鹽水，陰極室（B極）加入水或稀氫氧化鈉溶液，離子交換膜只許Na⁺離子通過(guò)．

9．“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
請(qǐng)回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)中，制取氯氣的裝置是c（填字母）
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是Cl₂中混有少量的水蒸氣，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法在A與B之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色，下層為紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，分離D中液體的方法是分液．

8．將Na₂O₂粉末投入下列物質(zhì)的飽和溶液中，恢復(fù)到室溫，最終不一定產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

A．

FeCl2

B．

AlCl3

C．

MgCl2

D．

NaCl

7．某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）加入NaOH溶液0～20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
（2）加入NaOH溶液體積為220mL時(shí)，沉淀的成分為Mg（OH）₂、Al（OH）₃．
（3）該合金材料中，鎂、鋁合金的物質(zhì)的量之比為3：4，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為2.5mo/L．

6．以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe₂O₃，雜質(zhì)有3.6%FeO，Al₂O₃，MnO₂，CuO等）為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

     已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe （OH）2	Cu （OH）2
pH	3.4	5.2	9.7	6.7

（1）含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾． 
（2）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K₂MnO₄，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O． 
（3）將PH控制在3.6的目的是使鐵離子全部沉淀下來(lái)而其他金屬離子不沉淀．已知25℃時(shí)，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，該溫度下反應(yīng)Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺的平衡常數(shù)K=5×10^-9． 
（4）加入雙氧水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O． 
（5）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（Fe_xV_y），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg，寫出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式：16Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe₈N+3H₂．