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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列物質能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是( 。
①活性炭     ②過氧化鈉      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤漂白粉.
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③④D.②③⑤

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科目: 來源: 題型:推斷題

4.A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數之和為28,F的質子數比D多5個,D的最外層電子數是F的2倍,C和D的最外層電子數之和為11.請回答下列問題:
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)SiH4,E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)S2->Na+>Al3+
(2)一定條件下,A的單質氣體與C的單質氣體充分反應生成 W氣體,W的結構式
由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為,化合物E2 D2與化合物E2H的水溶液按物質的量比1:1反應生成單質H的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S+4Na++4OH-
(3)G是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出G的最高價氧化物與B單質在高溫下發(fā)生置換反應的化學反應方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si.
(4)A的單質與D的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以鉑為電極,則負極的電極反應式為H2-2e-+2 OH-=2 H2O.
(5)在10L的密閉容器中,通入2mol的HO2氣體和3mol D的氣體單質,一定條件下反應后生成HD3氣體,當反應達到平衡時,單質D的濃度為0.21mol/L,則平衡時HD2的轉化率為90%,此時該反應的平衡常數為$\frac{0.1{8}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.21}$(用數據列關系式不必化簡)

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科目: 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期元素,化合物AC2與B2C具有相同的電子數,A、B的質子數之和與D的質子數相同,D與C形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應,回答下列問題
(1)寫出D的原子結構示意圖,AC2的電子式
(2)寫出D與C形成的化合物與強堿反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)14g化合物AC與足量的C2單質反應放出141.5kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為CO(g)+$\frac{1}{2}$O2=CO2(g)△H=283kJ/mol
(4)B的最高氧化物對應的水化物M,M與第四周期常見金屬X有如下轉化關系:

寫出Y與M的稀溶液反應的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OZ溶液顯酸性,其原因用離子方程式表示為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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科目: 來源: 題型:解答題

2.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數依次增大.其中A、C原子的L層有2個未成對電子.D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構.F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài).請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)
(1)寫出F原子的外圍電子排布式3d64s2
元    素MF
電離能
(kJ•mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
(2)與A22-互為等電子體的單質是N2,A22-中成鍵原子的雜化類型是sp
(3)F和M(質子數為25)兩元素的部分電離能數據列于右表:比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是:Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定.
(4)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質比較如下:
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同,造成上述物理性質差異的主要原因:H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵;
(5)如圖a、b分別為M、F晶體的堆積模型,假設M的原子半徑分別為Ranm,它的空間利用率:(不用化簡)M$\frac{π}{3\sqrt{2}}$.

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.過氧化氫俗稱雙氧水,它是一種液體,易分解為水和氧氣,常作氧化劑、漂白劑和消毒劑.為儲存、運輸、使用方便,工業(yè)上常將H2O2轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(化學式為2Na2CO3•3H2O2),該晶體具有2Na2CO3和H2O2的雙重性質.下列物質中,不會使過碳酸鈉晶體失效的是(  )
A.MnO2B.FeCl2C.稀鹽酸D.NaHCO3

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科目: 來源: 題型:實驗題

20.甲醇是重要的化工原料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下
合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)CO2的電子式是
(2)△H1=+41kJ/mol,①反應正向的熵變△S<0(填>、<或=).
(3)在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應的影響圖象如圖,下列說法正確的是③④(填序號)
①溫度為T1時,從反應到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/(L•min)
②當v(CH3OH)=v(H2O)時,說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應(上述②反應)達到平衡后,若CO2轉化率為50%,則容器內的壓強與起始壓強之比為$\frac{3}{4}$;T1溫度,反應CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為0.15.

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科目: 來源: 題型:實驗題

19.硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用,請回答下列問題:

(1)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,相關的熱化學方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4(s)+CO(g)?$\frac{1}{4}$CaS(s)+CO2(g)△=-47.3kJ•mol-1
反應:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)△H=-399.7kJ•mol-1
平衡常數K的表達式為$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)c(S{O}_{2})}$.
(2)圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產H2和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系.
圖1中壓強P1、P2、P3的大小順序為P1<P2<P3,理由是反應前后氣體體積增大,增大壓強,平衡逆向進行,該反應平衡常數的大小關系為K(T1)<K(T2)(“>”“=”或“<”),理由是反應是吸熱反應,升溫,平衡正向進行,平衡常數增大
(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3△H<0
①600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2,反應處于平衡狀態(tài)的15-20min和25-30min時間段所示
②據圖2判斷,反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度(用文字表達):10min到15min的曲線變化的原因可能是AB(填寫編號)
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加SO2的物質的量
(4)煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)(用含硫微粒濃度的代數式表示)

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科目: 來源: 題型:實驗題

18.煤燃燒排放的煙氣中(主要含SO2、CO2)的SO2形成酸雨、污染大氣,對煙氣進行脫硫,回答下列問題:

(1)采用Ca(ClO)2煙氣脫硫可得到較好的效果.已知下列反應:
SO2(g)+2OH- (aq)═SO32- (aq)+H2O(l)△H1
ClO- (aq)+SO32- (aq)═SO42- (aq)+Cl- (aq)△H2
CaSO4(s)═Ca2+(aq)+SO42-(aq)△H3
則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO- (aq)+2OH- (aq)═CaSO4(s)+H2O(l)+Cl- (aq)的△H=△H1+△H2-△H3
(2)采用氨水煙氣脫硫,最終可得到氮肥.將相同物質的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c(H+)-c(OH-)=BD (填字母編號).
A.c(SO32-)-c(H2SO3)              B.c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3
C.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)     D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+
(3)煙氣在較高溫度經如圖1方法脫除SO2,并制得H2SO4
①在陰極放電的物質是O2
②在陽極生成SO3的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑.
③已知室溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,與pH=9的 Ba(OH)2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則 Ba(OH)2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10:1.欲使溶液中c(SO42-)=2.0×10-4mol•L-1,則應保持溶液中 c(Ba2+)=5.5×10-7mol•L-1
(4)一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑,利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫.反應為:2CO(g)+SO2(g)?催化劑2CO2(g)+S(l)△H=-270KJ•mol-1其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2,不考慮催化劑的價格因素,選擇c為該反應的催化劑較為合理(選填序號).
a.Cr2O3         b.NiO         c.Fe2O3
選擇該催化劑的理由是:Fe2O3作催化劑時,在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉化率,從而節(jié)約能源.
某科研小組用選擇的催化劑,在380℃時,研究了n(CO):n(SO2)分別為1:1、3:1時,SO2轉化率的變化情況(圖3).則圖3中表示n(CO):n(SO2)=3:1的變化曲線為a.

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科目: 來源: 題型:實驗題

17.已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)△H=-a kJ•mol-1
SO2Cl2(l)+SCl2(g)?2SOCl2(g)△H=﹢b kJ•mol-1
(1)則反應:SO2(g)+Cl2(g)+SO2?Cl2(l)△H=(-a-b)kJ•mol-1(用含a、b的代數式表示);該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c(S{O}_{2}C{l}_{2})}{c(S{O}_{2})c(C{l}_{2})}$
(2)磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化劑,也是鋰電池正極活性物質.
某學習小組依據反應:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g),設計制備磺酰氯的裝置如圖,有關信息如表所示.
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質遇水發(fā)生劇烈水解//
①B儀器在本實驗中的作用是冷凝SO2Cl2(或使揮發(fā)的產物SO2Cl2冷凝);由此可見該反應為放(填“吸”或“放”)熱反應,干燥管的作用是防止水蒸氣進入A與SO2Cl2發(fā)生水解反應,吸收SO2和Cl2氣體,防止污染空氣
②若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2,則反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
③為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率,A裝置的反應條件最好選擇B;實驗結束后,將A中混合物分離開的最好方法是G.
A.常溫 B.冰水浴   C.加熱至69.1℃D.沸水浴
E.過濾          F.萃取          G.蒸餾 H.重結晶
④分離產物后,向獲得的SO2Cl2中加水,出現白霧,振蕩、靜置得到無色溶液.
經分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應,寫SO2Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O
⑤若反應中消耗的氯氣的體積為896mL(已轉化為標準狀況,SO2足量),最后得到純凈的磺酰氧3.3g,則磺酰氯的產率為61.1%(保留三位有效數字).

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科目: 來源: 題型:實驗題

16.氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳銨等)、硝酸、銨鹽、純堿等,因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中,最重要的化工產品之一.
(1)實驗室制備氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣.圖1是一定溫度、壓強下,
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和2molH2(g)的能量變化示意圖,寫出該反應的熱化學方程式CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=$\frac{3({E}_{2}-{E}_{1})}{2}$kJ•mol-1 (△H用E1、E2、E3表示).
(3)已知N2(g)+3H2?2NH3(g)△H=-94.4kJ•mol-1,恒容時,體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示,各時間段最終均達平衡狀態(tài).
①在2L容器中發(fā)生反應,時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ.
②25min時采取的某種措施是將NH3從反應體系中分離出去.
③時段Ⅲ條件下反應達平衡時NH3的體積分數為10%.

(4)電化學降解氮的原理如圖3所示.
①電源正極為A(填A或B),陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②當陽極產生氣體體積為11.2L時(標準狀況),通過質子交換膜的H+的物質的量2mol.

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