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科目: 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產流程如圖:

試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是+2、+3.
(2)實驗室中實現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有漏斗、鐵架臺、玻璃棒、燒杯.
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑,2Fe3++Fe=3Fe2+,向反應后的溶液中加入試劑KSCN溶液,當觀察到無血紅色現(xiàn)象說明步驟Ⅲ已經進行完全.
(4)步驟Ⅳ中不能選用試劑bc調節(jié)溶液的pH(填字母編號).
a.FeO固體      b.氫氧化鈉溶液      c.Fe2O3固體      d.氨水
(5)室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.2×10-6 mol•L-1.則FeCO3固體產物中無(選填“有”或“無”)Fe(OH)2.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16
(6)步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2

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科目: 來源: 題型:實驗題

8.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O).已知:
①Na2S2O3•5H2O是無色晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成.
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3
③Na2S2O3在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g
Ⅰ【制備產品】
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):
(1)儀器D的名稱是長頸漏斗;G中的試劑是NaOH溶液.
(2)裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇b.
a.蒸餾水   b.飽和NaHSO3溶液   c.飽和NaHCO3溶液
Ⅱ【純度檢驗】
取所得產品5.0g,配成250mL溶液.
(3)填寫表中的空白
實驗方案現(xiàn)象結論
①取少量溶液于小試管中,滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成產品中一定含有雜質
②將①所得混合液過濾,向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸,加熱,并用濕潤的品紅試紙置于管口仍有白色沉淀產品中含Na2SO4
品紅試紙不褪色產品中不含Na2SO3
產品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧氣氧化而成.
(4)取25.00mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,用0.050mol/L的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗標準碘水20.00mL.滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色且30s不改變,產品中的Na2S2O3•5H2O的純度為99.2%.(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(5)粗Na2S2O3•5H2O可通過重結晶方法提純.

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.全釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強,被譽為“完美電池”.工作原理如圖,已知反應的離子方程式:VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++V2++2H+.下列敘述錯誤的是( 。
A.放電時,正極電極反應為:VO2++e-+2H+=VO2++H2O
B.充電時,陰極電極反應為:V3++e-=V2+
C.放電時,H+從電池右邊移向左邊
D.利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極),2 mol VO2+發(fā)生氧化反應時,可生成氣體44.8 L

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.25℃時,用0.1000mol•L-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液,滴定中pH變化如圖,下列關系錯誤的是( 。
A.V=0.00 mL時,CH3COOH溶液pH=3,其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol•L-1
B.V=10.00 mL時,溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-
C.溶液pH=7時,$\frac{c({K}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}$=1
D.V≥20.00 mL時,溶液中c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)

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5.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D,A元素的一種同位素原子核內無中子;B元素形成的化合物種類最多;C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù).下列敘述正確的是( 。
A.A元素形成的雙原子分子A2最多有3種
B.化合物BC2的電子式為 
C.B、C、D三種元素的非金屬性強弱順序為C>D>B
D.化合物A2C的沸點高于A2D是因為C-A鍵比D-A鍵穩(wěn)定

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4.下列圖示實驗正確的是(  )
A.
將海帶灼燒灰化
B.
鋁熱反應
C.
比較Na2CO3與NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性
D.
實驗室制取乙酸乙酯

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3.25℃時,關于指定溶液說法正確的是( 。
A.pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
B.1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中,得到分散質顆粒數(shù)為NA
C.1 mol/L的Fe(NO32溶液中滴加鹽酸,溶液變?yōu)辄S色
D.SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:2Fe3++SO2+4OH-=2Fe2++SO42-+2H2O

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2.烏洛托品在工業(yè)生產中有廣泛用途,其結構式如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.化學式為C6H12N4,屬于飽和烴
B.不能發(fā)生加成反應,一氯取代產物有3種
C.分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵
D.可由甲醛(HCHO)與氨氣按物質的量之比3:2完全反應制得

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1.化學無處不在,下列與化學有關的說法錯誤的是(  )
A.生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
B.古方記載:“青蒿一捏,以水二升漬,絞其汁”,所述過程不涉及化學變化
C.綠色化學的核心是減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染
D.通過煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料

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20.下列有關實驗設計或操作正確且能達到目的是(  )
選項ABCD
實驗裝置或操作
實驗目的配制一定物質的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉為黃色證明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)驗證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案