9．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）制備鐵紅（Fe₂O₃）的生產流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是+2、+3．
（2）實驗室中實現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有漏斗、鐵架臺、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，向反應后的溶液中加入試劑KSCN溶液，當觀察到無血紅色現(xiàn)象說明步驟Ⅲ已經進行完全．
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑bc調節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
a．FeO固體      b．氫氧化鈉溶液      c．Fe₂O₃固體      d．氨水
（5）室溫下FeCO₃達到溶解平衡時溶液pH=8.5，c（Fe²⁺）=1.2×10^-6 mol•L^-1．則FeCO₃固體產物中無（選填“有”或“無”）Fe（OH）₂．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.8×10^-16）
（6）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

8．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．已知：
①Na₂S₂O₃•5H₂O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃．
③Na₂S₂O₃在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g
Ⅰ【制備產品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
（1）儀器D的名稱是長頸漏斗；G中的試劑是NaOH溶液．
（2）裝置C的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇b．
a．蒸餾水   b．飽和NaHSO₃溶液   c．飽和NaHCO₃溶液
Ⅱ【純度檢驗】
取所得產品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填寫表中的空白

實驗方案	現(xiàn)象	結論
①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成	產品中一定含有雜質
②將①所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口	仍有白色沉淀	產品中含Na2SO4
	品紅試紙不褪色	產品中不含Na2SO3

產品中形成Na₂SO₄的可能原因是由Na₂SO₃或Na₂S₂O₃被氧氣氧化而成．
（4）取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050mol/L的標準碘水溶液滴定，重復三次，平均消耗標準碘水20.00mL．滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色且30s不改變，產品中的Na₂S₂O₃•5H₂O的純度為99.2%．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
（5）粗Na₂S₂O₃•5H₂O可通過重結晶方法提純．

7．全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”．工作原理如圖，已知反應的離子方程式：VO²⁺+V³⁺+H₂O$?_{放電}^{充電}$VO₂⁺+V²⁺+2H⁺．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	放電時，正極電極反應為：VO2++e-+2H+=VO2++H2O
	B．	充電時，陰極電極反應為：V3++e-=V2+
	C．	放電時，H+從電池右邊移向左邊
	D．	利用該電池電解飽和NaCl溶液（石墨作電極），2 mol VO2+發(fā)生氧化反應時，可生成氣體44.8 L

6．25℃時，用0.1000mol•L^-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關系錯誤的是（　�。�

	A．	V=0.00 mL時，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol•L-1
	B．	V=10.00 mL時，溶液中c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	溶液pH=7時，$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1
	D．	V≥20.00 mL時，溶液中c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）

5．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一種同位素原子核內無中子；B元素形成的化合物種類最多；C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A元素形成的雙原子分子A2最多有3種
	B．	化合物BC2的電子式為
	C．	B、C、D三種元素的非金屬性強弱順序為C＞D＞B
	D．	化合物A2C的沸點高于A2D是因為C-A鍵比D-A鍵穩(wěn)定

4．下列圖示實驗正確的是（　　）

	A．	將海帶灼燒灰化
	B．	鋁熱反應
	C．	比較Na2CO3與NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性
	D．	實驗室制取乙酸乙酯

3．25℃時，關于指定溶液說法正確的是（　�。�

	A．	pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
	B．	1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質顆粒數(shù)為NA
	C．	1 mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色
	D．	SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3++SO2+4OH-=2Fe2++SO42-+2H2O

2．烏洛托品在工業(yè)生產中有廣泛用途，其結構式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學式為C6H12N4，屬于飽和烴
	B．	不能發(fā)生加成反應，一氯取代產物有3種
	C．	分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵
	D．	可由甲醛（HCHO）與氨氣按物質的量之比3：2完全反應制得

1．化學無處不在，下列與化學有關的說法錯誤的是（　　）

	A．	生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
	B．	古方記載：“青蒿一捏，以水二升漬，絞其汁”，所述過程不涉及化學變化
	C．	綠色化學的核心是減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染
	D．	通過煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料

20．下列有關實驗設計或操作正確且能達到目的是（　　）

選項	A	B	C	D
實驗裝置或操作
實驗目的	配制一定物質的量濃度的稀硫酸	懸濁液由白色轉為黃色證明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）	驗證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應	從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D