2．25℃時，HF的K_a=6.4×10^-4，則此溫度下0.1mol•L^-1HF溶液的c（H⁺）為6×10^-3mol•L^-1．

1．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)如圖判斷：
（1）a、b、c點反應速率大小a＜b＜c；
（2）達到平衡時a、b、c點A₂的轉化率大小為a＜b＜c；
（3）達到平衡時，a、b、c點AB₃的物質的量大小為c＞b＞a；
（4）若T₂＜T₁，則正反應是放熱反應（填吸熱、放熱）．

20．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，計算：達平衡時，NO的轉化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b，用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v（O₂）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．單位時間內消耗a mol NO，同時生成a mol NO₂
B．容器內壓強保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
D．容器內的密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出NO₂氣體      B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度           D．選擇高效的催化劑．

19．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2O
	B．	氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

18．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
	B．	純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
	C．	已知工業(yè)合成氨△H＜O，達平衡后，升高溫度，正反應速率減少、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
	D．	NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）較低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜O

17．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　�。�

	A．	CuSO4+Mg=Cu+MgSO4		B．	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
	C．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2		D．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

16．把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導電能力變化最小的是（　�。�

A．

自來水

B．

0.5mol/L鹽酸

C．

0.5mol/LHAc溶液

D．

0.5mol/LKCl溶液

15．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
	B．	標準狀況下22.4 L HF中含原子數(shù)為2NA
	C．	1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
	D．	7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

14．下列對實驗過程的評價正確的是（　�。�

	A．	某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
	B．	某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
	C．	某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
	D．	驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

13．下列化學事實及其解釋都正確的是（　　）

	A．	滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液顯紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉
	B．	用潔凈的玻璃管向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉的反應是放熱反應
	C．	向溴水中滴入植物油，振蕩后油層顯無色，說明溴不溶于油脂
	D．	粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強