8．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯誤的是（　�。�

	A．	鈉著火時可用細砂來滅火
	B．	切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反應(yīng)
	C．	過氧化鈉在潮濕空氣放一段時間變成白色粘稠物的反應(yīng)主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	D．	過氧化鈉投入硫酸銅溶液可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氧氣

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石英玻璃主要成分是硅酸鹽
	B．	太陽能電池可采用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
	C．	木材浸泡在硅酸鈣溶液可以防腐和防火
	D．	工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	金屬陽離子被還原時不一定得到金屬單質(zhì)
	B．	非金屬元素的最高價含氧酸都具有強氧化性
	C．	由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
	D．	直徑介于1nm～100nm之間的微粒成為膠體

5．將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（　�。�

A．

8.3

B．

8

C．

9

D．

9.7

4．用離子方程式解釋以下指定反應(yīng)，書寫正確的是（　�。�

	A．	亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
	B．	（NH4）2FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
	C．	NaAlO2溶液中通入過量CO2制取氫氧化鋁：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
	D．	鐵紅溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

3．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①25℃時，pH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
②1.0L1.0mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
③46gNO₂和N₂O₄的混合氣體所含氧原子數(shù)為2N_A
④標準狀況下，22.4LCH₃Cl含有的分子數(shù)為N_A
⑤將N_A個NH₃分子溶于1L水中得到1mol•L^-1的氨水
⑥1molSO₂與足量O₂在一定條件下反應(yīng)生成SO₃，共轉(zhuǎn)移2N_A個電子．

A．

①②③⑥

B．

①③

C．

②④⑥

D．

全部

2．下列各項中離子方程式的書寫與反應(yīng)物的用量無關(guān)的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液		B．	Ba（HCO3）2溶液與NaOH溶液
	C．	鹽酸與K2CO3溶液		D．	FeBr2溶液與Cl2

1．下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性
	B．	過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物
	C．	測定某溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點在試紙上，并與標準比色卡比較
	D．	容量瓶用于配制一定體積、一定濃度的溶液，不能作為反應(yīng)容器使用

20．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油               B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39KJ•mol^-12H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46KJ•mol^-1H₂（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H₂O（l）△H=-285.84KJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．回答：
（3）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于吸氧腐蝕，腐蝕的原因是Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極被腐蝕；
（4）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負極2Fe-4e^-=2Fe²⁺，正極2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．正負電極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式或化學方程式為Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂ ，4Fe（OH）₂ +2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

19．某化學反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：

實驗 序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min
1	820℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	820℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：?
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)反應(yīng)物A的平均速率為0.013．
（2）在實驗2中，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．??