17．已知，CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)基本相等，則CH₃COONH₄溶液中c（H⁺）=c（OH^-），水的電離程度與純水比大，相同濃度的CH₃COONH₄與CH₃COONa溶液比，c（CH₃COO^-）的大小順序?yàn)镃H₃COONa＞CH₃COONH₄．

16．在一個(gè)恒容絕熱的密閉容器中（絕熱是指體系與環(huán)境不存在熱量交換），存在可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①體系的壓強(qiáng)不再改變            
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變         
④生成n mol B同時(shí)消耗m mol A
⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)．
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

A．

②③④⑥

B．

③④⑥⑦

C．

③④⑤⑧

D．

①③④⑥

15．常溫下，下列各組比值為1：2的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1與0.2mol•L-1醋酸溶液，c（H+）之比
	B．	0.1mol•L-1Na2HPO4溶液，c（HPO42-）與c（Na+）之比
	C．	pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
	D．	pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比

14．等質(zhì)量的 SO₂和 SO₃相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	它們的分子數(shù)目之比是 4：5		B．	它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2：3
	C．	它們的物質(zhì)的量之比為 5：4		D．	它們的密度之比為 5：4

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，1 L pH=1的H2SO4溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
	B．	將7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
	C．	9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含電子總數(shù)為10NA
	D．	常溫常壓下，2.24 L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2NA

12．下列物質(zhì)中，溶于水后不能電離出Cl^-的是（　　）

A．

KClO3

B．

CaCl2

C．

HCl

D．

AgCl

11．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	H2S的沸點(diǎn)比H2O的高	H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B	第一電離能Mg＞Al	Mg的3P軌道處于全空狀態(tài)，能量低，越穩(wěn)定
C	熔點(diǎn)Na＜Al	同為金屬晶體，Al原子半徑小，外圍電子多，晶格能大
D	鍵的極性：H-O＞N-H	非金屬性差異越大，鍵的極性越小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列說法中正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	7.1 g氯氣和7.1 g氯水所含的分子數(shù)都是0.1 NA
	B．	36.5 g氯化氫和36.5 g鹽酸所含的分子數(shù)都是NA
	C．	1 mol Mg轉(zhuǎn)化為MgCl2必定有NA個(gè)Cl2分子參加了反應(yīng)
	D．	1 mol Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+失去的電子數(shù)為3NA

9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

	A．	氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧
	B．	紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒生成黑色的煙
	C．	鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體
	D．	將K3【Fe（CN）6】溶液滴加到FeCl2溶液中，溶液變成紫色

8．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	12gC-13含有的原子數(shù)為NA
	B．	28gCO和44gCO2含有的氧原子數(shù)均為NA
	C．	1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含分子數(shù)為0.1NA