13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO₄溶液，有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為ClO^-+2Fe²⁺+H₂O+4OH^-=Cl^-+2Fe（OH）₃↓．

12．下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸    
②硫化氫氣體與氯化鐵溶液
③硫酸鋁溶液與氨水    
④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水    
⑤碘化亞鐵溶液與氯水．

A．

②③

B．

①③④

C．

②④

D．

②③④

11．設N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
	B．	標準狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA
	C．	常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
	D．	56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應轉移電子數(shù)為3NA

10．按要求填空：
（1）3.01×10²²個OH^-的質量為0.85g_，含有電子的物質的量為0.5mol．
（2）質量為3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物質的量為0.1mol，則Na₂X的摩爾質量為：78g/mol，X的相對原子質量為32．
（3）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b個，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L （用含N_A的式子表示）．
（4）要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，則需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g．
（5）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為9：3：1_．
（6）在標準狀況下，H₂和CO₂的混合氣體6.72L，質量為4.8g，則H₂的質量為0.4g，CO₂在標準狀況下的體積為2.24L．

9．某燃料電池是以苯酚（C₆H₆O）為燃料，微生物為媒介的一種燃料電池，總反應方程式為C₆H₆O+7O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$6CO₂+3H₂O．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	苯酚在正極，發(fā)生氧化反應
	B．	O2在負極，發(fā)生還原反應
	C．	反應結束后，電解液的酸度可能略有增加
	D．	正極的電極反應是C6H6O+11H2O-28e-═6CO2+28H+

8．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如下面如圖1所示．根據圖中數(shù)據，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{3}（X）•c（Y）}$．
（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為0.05 mol•L^-1•min^-1．
（3）反應達到平衡時：①壓強是開始時的0.9倍；
②、若此時將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應反應熱△H＜0（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）若上述反應在2min后的t₁～t₆內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則BE
A．在t₁時增大了壓強
B．在t₃時加入了催化劑
C．在t₄時降低了溫度
D．t₂～t₃時反應物的轉化率最高
E．t₀～t₁時反應物的轉化率最高
F．t₃～t₄時反應物的轉化率最高
G．t₅～t₆時反應物的轉化率最高．

7．侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na₂CO₃），是我國科學家為人類做出的重大貢獻．現(xiàn)有25℃時，濃度為0.10mol/LNa₂CO₃溶液．請回答：
（1）該溶液中c（H⁺）＜c（OH^-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-．
（3）下列說法正確的是（填字母）abc．
a．Na₂CO₃在水中完全電離
b．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（4）用石墨作電極電解Na₂CO₃水溶液時，陰極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（5）Na₂CO₃溶液中的電荷守恒關系式為：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液反應2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
	B．	碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑
	D．	氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO

5．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+2×283.0kJ/mol
	C．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

4．以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠（）．

寫出下列各步反應的化學方程式
①CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCl；
②；
④；
⑥；
⑦．