在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A．K＋、HCO、Na＋、SO B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－

C．Ba2＋、NO、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO、NO

無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類:

（1）上述所示物質分類方法的名稱是 。

（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在下表中②③⑥后面。（各空填寫一個化學式即可）

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式: 。

（4）寫出①與③反應的離子方程式: 。

（5）寫出②與⑤反應的離子方程式: 。

（6）書寫下列反應的離子方程式

①Fe與CuSO4溶液反應：_________________________；

②CaCO3和稀鹽酸溶液：__________________________；

（1）9.03×1023個CH4中，含 mol碳原子， mol氫原子，

mol電子。標準狀況下,CH4所占的體積為 L。

（2）與17 g NH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積（標準狀況）是 L。

（3）某3.65 g氣體在標準狀況下的體積是2.24 L，則其摩爾質量是 。

（4）等質量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質的量之比為________，所含分子數(shù)之比為________，所含原子數(shù)之比為________。

在3H2 + N2 2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內，用H2表示的反應速率為0.45mol/（L·s），反應所經(jīng)過的時間是（ ）

A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s

反應A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）

A.υ（D）=0.4 mol / ?L·s? B.υ（C）=0.5 mol / ?L·s?

C.υ（B）=0.6 mol / ?L·s? D.υ（A）=0.15 mol / ?L·s?

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X（s）＋3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z 的方向移動，應選擇的條件是（ ）

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤ B.②③⑥ C.②③⑤ D.②④⑥

下列說法正確的是（ ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．向氯水中加食鹽不利于氯氣的溶解

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．高壓有利于合成氨的反應

下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（ ）

A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品

B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品

D. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g），增大容積，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（ ）

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動