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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率.現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2混合氣體,其總反應(yīng)為:2CO+O2═2CO2.則下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.CO32-向正極移動(dòng)
B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e-═2CO32-
C.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:CO+CO32--2e-═2CO2
D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.請(qǐng)結(jié)合課本上實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn),完成下列各題:
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液后,加熱前,需要在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸,飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇,反應(yīng)乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度.導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了防止溶液倒吸.
(2)實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯,其密度比水。ㄌ睢按蟆被颉靶 保,請(qǐng)寫(xiě)出乙醇和乙酸在濃H2SO4做催化劑的條件下生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是取代(酯化)反應(yīng).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.NaHCO3與足量Ca(OH)2的反應(yīng):2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O
B.少量Na投入冷水中;Na+2H2O═Na++OH-+H2
C.CuSO4與Ba(OH)2的反應(yīng):Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4
D.AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液.
(1)通過(guò)計(jì)算可知,應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量4.0克NaOH固體.
(2)本實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有500ml容量瓶.
(3)從下面選出所需的操作并寫(xiě)出正確的順序(填寫(xiě)相應(yīng)的字母)DHFAE.
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱(chēng)量 E、定容F、轉(zhuǎn)移溶液  G、稀釋  H、溶解
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況對(duì)所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”) ①定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度偏低
②容量瓶不干燥,有一定的水分無(wú)影響
③定容時(shí)仰視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線偏低
( 5)該NaOH溶液與2.24L氯氣(STP)下恰好完全反應(yīng),需氫氧化鈉溶液1000mL.
(6)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是CEFGH(填寫(xiě)編號(hào)).
A.100mL量筒    B.托盤(pán)天平   C.玻璃棒       D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.膠頭滴管   G.50mL燒杯    H.100mL容量瓶.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氯原子數(shù)為0.2NA的氯氣溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.R、T、X、Y、Z是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.R、X原子的最外層電子數(shù)相等,R的陰離子與氦原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;T原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3,XYT2能促進(jìn)水的電離;Z的原子序數(shù)等于T原子最外層電子數(shù)與X原子的電子數(shù)之和.下列推斷不正確的是(  )
A.Z位于周期表第三周期第ⅦA族
B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排序:Z、T、X、Y
C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D.R2T2和X2T2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

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科目: 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

4.(1)某Al2(SO43溶液VmL中含有ag Al3+,取$\frac{V}{4}$mL的溶液稀釋到4VmL,SO4-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{36V}$mol/L
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共33.6L,質(zhì)量為62g,則其中CO2為1.25mol,CO占總體積的比例為1:6.
(3)將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80ml密度為1.25g/mL的溶液.試計(jì)算所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?(寫(xiě)出解題過(guò)程)

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

3.已知32g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1780.6kJ熱量,寫(xiě)出以上反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

2.已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2 983.2kJ•mol-1
②P(紅磷,s)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5kJ•mol-1
由熱化學(xué)方程式看來(lái),更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷,試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=-29.2KJ•mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由NO和NO2組成的混合氣體4.48L,質(zhì)量為7.6g.此混合物中:
(1)NO和NO2物質(zhì)的量比是1:1;
(2)N和O原子個(gè)數(shù)比是2:3;
(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是38,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是19.

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同步練習(xí)冊(cè)答案