1．利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳、脫硫處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構建生態(tài)文明有重要意義：
Ⅰ．脫硝：
（1）H₂還原法消除氮氧化物
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
H₂的燃燒熱為285.8KJ•mol^-1
在催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
（2）用NH₃催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N₂的量隨時間變化如圖所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，
反應速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已達到平衡
D．若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡
（3）微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術．下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．

①已知A、B兩極生成CO₂和N₂的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應式CH₃COO^--8e^-+2H₂O═2CO₂+7H⁺．
②解釋去除NH₄⁺的原理NH₄⁺在好氧微生物反應器中轉(zhuǎn)化為NO₃^-，NO₃^-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N₂．
Ⅱ．脫碳：
（4）用甲醇與CO反應生成醋酸可消除CO污染．常溫下，將a mol•L^-1醋酸與bmol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數(shù)K_a=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
Ⅲ、脫硫：燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨
（5）室溫時，向（NH₄）₂ SO₄溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）（填“＞”“＜”或“=”）

20．下表是部分短周期元素的信息，用化學用語回答下列問題

元素代號	A	B	F
原子半徑/nm	0.077	0.075	0.117
主要化合價	+4、-4	+5、-3	+4、-4

元素	D	M	G	E
性質(zhì)結構信息	單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強，射程遠	氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個電子	原子核外的M層比L層少2個電子	+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為₇¹⁵N．
（2）寫出鈣與M原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式，此化合物中含有的化學鍵類型（填離子鍵，共價鍵或非極性鍵）離子鍵和非極性鍵共價鍵．
（3）M^2-、E³⁺、G^2-離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Al³⁺（用離子符號回答）
（4）由A、B、M及氫四種原子構成的分子A₂H₅BM₂，既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，寫出A₂H₅BM₂的名稱甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂
（6）工業(yè)上可用電解法制取Ni₂O₃，用NaOH溶液調(diào)NiCl₂溶液的pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后利用惰性電極電源，電解過程中產(chǎn)生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價鎳氧化為三價鎳，ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的離子方程式為ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．當amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．

19．化學與生產(chǎn)，生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類回收
	B．	用鋁制容器盛放濃硫酸，是因為常溫下鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化
	C．	新型材料聚碳酸酯纖維，石墨烯纖維都屬于有機高分子
	D．	地溝油經(jīng)過加工處理制肥皂或生物柴油，實現(xiàn)廚余廢物利用

18．（1）已知如下熱化學方程式：
①MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H₁　　
②2MnO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）△H₂　　
③2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H₃　　
△H₃=2△H₁+△H₂（用△H₁、△H₂表示）
（2）反應②在低溫條件下能自發(fā)進行，則△H₂＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在密閉容器中投入足量的MnCO₃，一定條件下發(fā)生反應：
MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H＞0．
在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)時ρ（CO₂）=2aMPa．

①溫度、壓強對MnCO₃分解率的影響如圖所示：比較：T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則ρ（CO₂）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO₂）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是AB（填代號）．
A．平衡常數(shù)K　　　　　B．c（CO₂）C．n（CO₂）　　　D．m（MnCO₃）
（4）一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO₃（s）和5molO₂，發(fā)生反應：2MnCO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g），CO₂以平均速率0.1mol•L^-1•min^-1經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)．該條件下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5mol．L^-1．
（5）試寫出難溶物MnOOH在堿性條件下和次氯酸鉀溶液反應生成高錳酸鉀的離子方程式MnOOH+2ClO^-+OH^-=MnO₄^-+2Cl^-+H₂O．

17．某溫度下，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和I₂（g），其起始物質(zhì)的量如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�

起始物質(zhì)的量	甲	乙	丙
n（H2）/mol	1	2	2
n（I2）/mol	1	1	2

	A．	平衡時，丙中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是甲中的2倍
	B．	平衡時，容器中HI的物質(zhì)的量n（丙）＜2n（乙）
	C．	平衡時，乙中I2的轉(zhuǎn)化率大于80%
	D．	反應開始時，甲中的反應速率最慢

16．下列幾個與電化學相關的裝置示意圖中，有關敘述正確的是（　�。�

	A．	裝置①是電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿示意圖，若氣體甲，乙的體積比約為1：2，則離子交換膜c、d均為陰離子交換膜，產(chǎn)物丙為硫酸溶液
	B．	裝置②是以肼（N2H4）為燃料的電池裝置，a極的反應式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
	C．	裝置③是在待鍍鐵制品上鍍銅的實驗裝置，電鍍過程中電極Ⅱ上Cu2+放電而使溶液中Cu2+濃度逐漸變小
	D．	裝置④是金屬犧牲陽極的陰極保護法實驗裝置，加入K3[Fe（CN）6]溶液后，F(xiàn)e電極附近會產(chǎn)生藍色沉淀

15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{8}^{16}O$、${\;}_{8}^{17}O$、${\;}_{8}^{18}O$互為同素異形體
	B．	正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同系物
	C．	O2與O3互為同位素
	D．	CH2Cl2不存在同分異構體

14．葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列關于葡萄糖的說法錯誤的是（　　）

	A．	葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成
	B．	葡萄糖分子中含有 6 個碳原子和 6 個水分子
	C．	葡萄糖屬于有機化合物
	D．	葡萄糖的相對分子質(zhì)量為 180

13．下列混合物分離（或除雜）、鑒別的方法不正確的是（　�。�

	A．	用加熱法除去 Na2CO3 固體中的少量 NaHCO3
	B．	Fe（OH）3 中含有少量 Al（OH）3 可用 NaOH 溶液除去
	C．	Fe2+中含有少量 Fe3+，加入 Fe 單質(zhì)
	D．	滴加 BaCl2溶液，形成白色沉淀，可以檢驗溶液中含有 SO 42-

12．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應用．
（1）Na₂S₂可以做制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫出Na₂S₂的電子式．
（2）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）又稱保險粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性．
①Na₂S₂O₄中S元素的化合價為+3
②將甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO₂氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO₂，該反應的化學方程式為HCOOH+2SO₂+2NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
③Na₂SO₄暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時，反應的化學方程式為2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=4NaHSO₃．
（3）鉻會造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr₂O₇^2-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr³⁺濃度為0.52mg/L，達到排放標準．
①寫出Na₂S₂O₅參加反應的離子方程式3S₂O₅^2-+2CrO₇^2-+10H⁺=4Cr³⁺+6SO₄^2-+5H₂O．
②處理后的廢水中Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度為1×10^-5．
（4）氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸，回答下列問題
①0.1mol/L H₂SO₄與0.2mol/L H₂S溶液等體積混合，所得溶液中S^2-濃度為10^-22mol/L．（已知氫硫酸Ka₁=1.0×10^-8、Ka₂=1.0×10^-15，忽略H₂S和H₂O電離產(chǎn)生的H⁺）
②已知亞硫酸的Ka₁=1.0×10²、Ka₂=6.0×10¹³，設計實驗證明亞硫酸第一步不完全電離．（可用實驗用品：0.1mol/L亞硫酸、0.1mol/L NaHSO₃溶液、0.1mol/L Na₂SO₃溶液，廣泛pH試紙、pH計）

操作簡述
現(xiàn)象或數(shù)據(jù)
結論	H2SO3第一步不完全電離