8．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe₂O₃，氣體產物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂．
（2）為檢驗分解產物的成份，設計如圖實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有B D．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．濃鹽酸         　D．KMnO₄溶液
③裝置B中BaCl₂溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO₃氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產物有N₂，固體殘留物只有Fe₂O₃，F(xiàn)e₂O₃的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H⁺（用離子方程式表示）．
（3）為測定某固體樣品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（方程式未配平）
測定步驟：步驟一：準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL．
①如何判斷滴定終點？滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液呈微紅色且半分鐘不褪色，
②產品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的質量分數(shù)為62.72%．

7．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數(shù)，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC₂O₄為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：

請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀時的pH	13	4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的使樣品中的有機物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉化為可溶性物質．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，判斷D已經沉淀完全方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氨水若無紅褐色沉淀生成則說明D已沉淀完全，否則未沉淀完全．
（4）用KMnO₄標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗KMnO₄溶液10.00mL．

①此步操作過程中KMnO₄標準溶液應裝在圖2中哪個儀器中（填寫字母）B．
②滴定到終點，現(xiàn)象無色變?yōu)闇\紅色，靜置后，如圖3方法讀取KMnO₄標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質量分數(shù)為0.3%．

6．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（　�。�

	A．	與銅片反應		B．	與石蕊溶液反應
	C．	用玻璃棒各蘸少許涂在紙上		D．	加入鋅片看是否有氣體生成

5．某初級中學學生發(fā)現(xiàn)實驗室里有一瓶標簽破損的無色溶液 （如圖所示），于是在老師的指導下進行如下探究．
（1）甲、乙、丙三位同學對該溶液作出如下猜想：
甲同學猜想：該溶液是碳酸；
乙同學猜想：該溶液是過氧化氫溶液；
丙同學猜想：該溶液是稀硫酸．
（2）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到乙、丙同學的反對，乙、丙同學反對的理由是碳酸不穩(wěn)定，容易分解．
（3）他們設計如下實驗方案來驗證乙、丙同學的猜想．
取少量CuO粉末于試管中（CuO也可作為過氧化氫分解的催化劑），加入適量該溶液（如果反應慢，可適當加熱），并將帶火星的術條插入試管中．
如果乙同學猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是產生氣泡，帶火星的術條復燃．
如果丙同學猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色．
（4）如果乙同學猜想正確，寫出上述實驗中過氧化氫分解的化學方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

4．2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲含有以下種類物質：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于電石、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．
①如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是C．（填序號）
A．泡沫滅火器     B．消防車噴水            C．沙土
②電石的主要成分為CaC₂，遇水會產生可燃性氣體，寫出CaC₂中所含的化學鍵類型離子鍵和共價鍵
（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷．
①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿．
 ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na₂S₂O₃，
該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法有多種．
方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式2OH^-+5ClO^-+2CN^-═5Cl^-+N₂+2CO₃^2-+H₂O．
方法二：用氯氣處理CN^-是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧化CN^-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應方程式5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．
方法三：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會釋放氨氣同時生成無毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．寫出離子反應方程式CN^-+H₂O+H₂O₂═NH₃+HCO₃^-．
（4）環(huán)保部門為測定H₂O₂溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液盛入錐形瓶里，再加入l0mL 3mol/L稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20.00ml，滴定至終點時，溶液顏色的變化溶液由無色變?yōu)闇\紅色或紅色；原H₂O₂溶液的濃度為0.4  mol/L．

3．過氧乙酸是高效、速效、廣譜滅菌劑．實驗室合成與含量測定的相關步驟如下：
Ⅰ：過氧化氮溶液的濃縮
在圖示的裝置中先打開恒溫槽和水循環(huán)泵，當系統(tǒng)真空度恒定后，用滴液漏斗向蛇形冷凝管中滴加30%的H₂O₂溶液，H₂O₂溶液在蛇形冷凝管內汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質量分數(shù)約為68%的H₂O₂溶液．
（1）圖中冷卻水進水口為a（填：“a”或“b”）．
II．過氧乙酸的合成
制備原理為 ，向裝有攪拌裝置及溫度計的500ml三口燒瓶中先加入16.0g冰醋酸，然后在攪拌下滴加90g濃縮后的H₂O₂溶液，最后加入7.5ml濃硫酸，攪拌下加熱5h，靜置20h．
（2）用濃縮后的H₂O₂溶液代替普通的30%的H₂O₂溶液的目的是增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）充分攪拌的目的是使反應物充分接觸，提高原料利用率．
III．過氧乙酸含量的測定
步驟1：稱取5.0g過氧乙酸試樣（液體），配置成100mL溶液A，備用．
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH₂SO₄、3滴MnSO₄溶液、5.00mL溶液A，搖勻，用0.0100mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H₂O₂．
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0gKI，塞緊燒瓶，搖勻，置于暗處5min．用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周瓶壁，加鉬酸銨催化劑2ml，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.0500mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定至藍色剛好褪去（離子方程式為I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）消耗Na₂S₂O₃標準溶液的總體積為20.00mL．
（4）步驟1配制溶液A需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）MnSO₄的作用是催化劑．
（6）原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)為38%．

2．某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{△}{\;}$3Cu+1 CuCl₂+1N₂↑+4（H₂O）
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H₂、H₂O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量．a中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝人的試劑可以是氫氧化鈉固體或堿石灰．
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：BDADC．
③實驗結束時，應首先Ⅱ（填序號）．
I．熄滅A裝置的酒精燈    II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為m g，完全反應后，測得生成水的質量為n g，則M的相對原子質量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe₂O₃，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化．推測該固體成分可能是（將化學式填入表，你認為有幾種可能填幾種）．

序號	固體成分（填化學式）
1
2
3

1．分子式為C₄H₁₀O，屬于醇的同分異構體有多少種（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應，轉移電子數(shù)均為2NA
	B．	將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
	C．	標準狀況下，22.4 L氮氣與22.4 L苯所含分子數(shù)均為 NA
	D．	常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子

11．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	公益調查--柴靜霧霾調查《穹頂之下》發(fā)布，其中霧霾中的PM2.5屬于膠體
	B．	油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源
	C．	核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3
	D．	登高山時防曬是為防止強紫外線引起皮膚蛋白質被灼傷變性