6．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO₂、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-l
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-l
2C（s）+O ₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-l
（1）若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•molˉ¹．
（2）N₂O₅在一定條件下可發(fā)生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N₂O₅進行該反應，下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是CE．
A．v _正（N₂O₅）=2v _逆（NO₂）    B．容器內NO₂濃度是O₂濃度的4倍
C．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的壓強不隨時間而變化
（3）工業(yè)上也可以利用I₂O₅消除CO的污染．已知：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO₂的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖1．
回答下列問題：
①下列說法正確的是D
A．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率變大
B．T₂時，0～2.0min內的反應速率v（CO）=0.6mol•L^-l•min^-l
C．b點時，向平衡體系中再加入I₂O₅（s），平衡向正反應方向移動
D．c點時體系中混合氣體的壓強在T₂溫度下更大
②5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I_2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T₂＞T₁，溫度升高CO₂體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，正向為放熱反應．
（4）N₂O₄與 NO₂之間存在反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=QkJ•mol^-l．將一定量的 N₂O₄放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N₂O₄）]隨溫度變化如圖 2所示．如圖 2中 a 點對應溫度下，已知 N₂O₄的起始壓強 p₀為 200kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)的計算表達式K_p=213.3KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（5）將固體氫氧化鈉投入 0.1mol/L 的 HN₃（疊氮酸）溶液中，溶液的體積 1L（溶液體積變化忽略不計），溶液的 pH 變化如圖 3所示，HN₃的電離平衡常數(shù) K=1×10^-5，B 點時溶液的 pH=7，計算 B 點時加入氫氧化鈉的物質的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見無機化合物．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
	B．	W、X形成的化合物中一定含有離子鍵
	C．	最簡單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)
	D．	工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備X、Y的單質

4．X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一種核素可用于考古斷代，Y元素原子中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Z元素化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	簡單氫化物的沸點：Y＞R
	B．	原子半徑的大小順序：Z＞R＞X＞Y
	C．	氧化物對應的水化物的酸性：R＞X
	D．	只含有Y、Z、R三種元素的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
	B．	在有AgI沉淀的上層清液中滴加一定濃度的NaCl溶液，不可能產(chǎn)生白色沉淀
	C．	pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

2．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如圖所示，其中，T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素R的最高價氧化物對應的水化物是高沸點酸
	B．	元素T和W各自形成的簡單離子都能促進水的電離
	C．	簡單離子半徑：W＞T＞R
	D．	常溫下，T的單質能完全溶于R的最高價氧化物的水化物的濃溶液中

1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質
	B．	草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因為NH4+與CO32-能發(fā)生雙水解反應
	C．	明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同
	D．	在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強

20．下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（　�。�

	A．	將各1mol的三種物質分別與氫氧化鈉溶液充分反應，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
	B．	三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
	C．	三種有機物中的所有原子不可能共平面
	D．	三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

19．分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）．其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	元素非金屬性q＞n＞p
	B．	原子半徑的大小m＞q＞n＞p
	C．	Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
	D．	n的氧化物的水化物一定為強酸

18．化學與生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
	B．	將地溝油回收重新加工為食用油，提高資源的利用率
	C．	推廣使用電動汽車、天然氣汽車等公共交通工具，保護環(huán)境
	D．	推廣使用煤的氣化、液化技術可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

17．X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�

	Y	Z	M
W

	A．	原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
	B．	N的一種氧化物可用作油漆和涂料
	C．	氫化物的沸點：Z大于M
	D．	工業(yè)上制備W單質的方法為電解熔融的W的氧化物