14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	2.7g A1與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	常溫下，2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NA
	C．	O.1 mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.8NA
	D．	0.1 mol H2（g）和0.3molCl2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA

13．按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL 乙酸．一般況下，這三種試劑的加入順序是：先加入①（填序號，下同），再加入②，最后加入③．
（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補救措施是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱．
（3）試管B中盛放的試劑是飽和Na₂CO₃溶液；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗．試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是防止倒吸．
（4）試管 A中CH₃COOH與C₂H₅¹⁸OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（5）該實驗中用30gCH₃COOH與46gC₂H₅OH反應(yīng)，如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是60%．

12．我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如圖所示，其中固體薄膜只允許Li⁺通過．鋰離子電池反應(yīng)為xLi+Li_1-xMn₂O₄$?_{充電}^{放電}$LiMn₂O₄．

下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	該電池的缺點是存在副反應(yīng)：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
	B．	放電時，正極反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi++xe-═LiMn2O4
	C．	充電時，電極 b 為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	放電時，Li+穿過固體薄膜進入到水溶液電解質(zhì)中

11．A、B兩種烴組成的混合物，當混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒 消耗氧氣的量為一恒量：那么A、B兩種烴①互為同分異構(gòu)體；②互為同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，以上結(jié)論一定正確的是（　　）

A．

①②③④

B．

①③④

C．

②③④

D．

③④

10．某化學(xué)興趣設(shè)計實驗制取乙酸乙酯．現(xiàn)用右圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml  98%的濃H₂SO₄和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na₂CO₃溶液．請回答下列問題：
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有關(guān)有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

（1）該實驗有機反應(yīng)物中含有的官能團有羥基、羧基（填寫名稱）若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)¹⁸O在CH₃CH₂OH中），寫出能表示¹⁸O位置的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防倒吸；加熱一段時間后，可觀察到燒杯D中液面上（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是分液漏斗，這種方法叫做分液．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇（或CaCl₂•6C₂H₅OH）；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時，溫度應(yīng)控制在77.1℃左右．
（4）乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有酸性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^?+H₂O+CO₂↑．

9．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．  
（1）實驗前，向試管a中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．
（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{催化劑}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和Na₂CO₃溶液．試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是防止b中溶液倒吸入a中．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液．

8．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物中
（1）所含共用電子對數(shù)目為$\frac{3a}{14}{N}_{A}$
（2）所含碳氫鍵數(shù)目為$\frac{a}{7}{N}_{A}$
（3）燃燒時消耗的O₂標準狀況下體積2.4a L
（4）所含原子總數(shù)為$\frac{3a}{14}{N}_{A}$．

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
	B．	標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
	C．	1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA
	D．	常溫常壓下，17 g 羥基含有的電子總數(shù)為7NA

6．N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
	B．	標準狀況下，2.24 LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
	C．	1molCl2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2NA
	D．	14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NA

5．寫出下列有機物在加熱條件下與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）ClCH₂COOHClCH₂COOH+2NaOH$→_{．}^{△}$HOCH₂COONa+NaCl+H₂O
（2）+2NaOH$→_{．}^{△}$+CH₃OH+NaCl
（3）+nNaOH$→_{．}^{△}$+nCH₃OH
確定方程式中生成H₂O 的物質(zhì)的量的方法是反應(yīng)物中的每1mol羧基或酚羥基或與苯環(huán)直接相連的鹵原子生成1molH₂O，聚合物則產(chǎn)生n倍的H₂O．