2．在一體積不變的密閉容器中充入NO₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
	B．	容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
	C．	NO2和O2的消耗速率之比為2：1
	D．	混合氣體的質(zhì)量不再變化

1．關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
	B．	需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	C．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等
	D．	化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，服從能量守恒定律

20．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)		B．	鋁與稀鹽酸反應(yīng)
	C．	熾熱的炭與CO2反應(yīng)		D．	酸堿中和反應(yīng)

19．在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857），B分子中含有三元環(huán)，分子式為C₂H₄O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E為六元環(huán)化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH₂．
（2）①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）D物質(zhì)中含氧原子團(tuán)的名稱為羧基．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．

18．下列反應(yīng)能用 H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑的離子方程式表示的反應(yīng)是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)		B．	碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應(yīng)
	C．	碳酸氫鉀溶液和醋酸溶液的反應(yīng)		D．	碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)

17．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol，濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿反應(yīng)測得的中和熱大于57.3KJ/mol，原因：濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿溶于水放熱；弱酸或弱堿反應(yīng)測得的中和熱小于57.3KJ/mol；原因：弱酸或弱堿的電離吸熱．

16．將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)的類型為（　　）

A．

加成反應(yīng)

B．

取代反應(yīng)

C．

聚合反應(yīng)

D．

置換反應(yīng)

15．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�

A．

甲烷和乙醇

B．

丙烯和丙烷

C．

乙酸和乙酸乙酯

D．

苯和乙烯

14．已知A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種有機(jī)物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分物質(zhì)已省略）．其中A是一種生物生長調(diào)節(jié)劑，E具有水果香味，F(xiàn)是一種可制成多種包裝材料的高分子化合物．
（1）A的電子式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO，D分子中官能團(tuán)的名稱羧基．
（2）寫出圖l有機(jī)反應(yīng)類型①加成反應(yīng)； ②氧化反應(yīng)．
（3）寫出圖1轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式②2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請(qǐng)回答：
①濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
②若用同位素¹⁸O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH₃CH₂¹⁸OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O；
③球形干燥管C的作用是防止倒吸；
④反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象溶液分層，上層無色油體液體．

13．用“＞”或“＜”填空：
（1）原子半徑C＞ N         （2）得電子能力Cl＞ Br
（3）硬度 金剛石＞金剛砂  （5）酸性   HClO₄＞HClO．