5．根據(jù)下面的反應路線及所給信息，回答下列問題：

（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO₂和45gH₂O，A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=C（CH₃）₂，③的反應類型是取代反應（水解反應）．
（4）寫出③的反應化學方程式CH₂BrCBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂OHCOH（CH₃）₂+2NaBr．

4．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺-→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺-→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應①的說法中錯誤的是d（填序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標準狀況下）SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關(guān)系是Mn²⁺＞Cu₂S
（2）標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO₄^-+CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應．
氧化反應：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（3）反應中若有0.2mol H₂O₂參加此反應，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是KMnO₄＞H₂O₂（填化學式）．
（4）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，則被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是2.5mol．

3．某班同學用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol•L^-1的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mL FeCl₂溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液與氯水反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液混合．分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mL CCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗①和②說明：在I^-過量的情況下，溶液中仍含有Fe³⁺（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應．

2．乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，圖是乙烷、二甲醚燃燒過程的能量變化圖．請回答下列問題．

（1）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol．
（2）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”）．
（3）根據(jù)圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1．
（4）二氧化碳是主要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO₂較少．

1．（1）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436KJ；
（2）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl．
寫出該電池負極的電極反應式Cl^-+Ag-e^-=AgCl；
當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole^-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為Al-3e^-+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
（4）標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為3：1．

20．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為2mol、B為5mol，5min末時達到化學平衡狀態(tài)，此時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol•L^-1•min^-1．
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為0.2mol•L^-1•min^-1．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%．
（5）反應開始時與達到平衡后容器中壓強之比為7：9．

19．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO₃）形式存在的．已知在酸性溶液中IO₃^-和I^-發(fā)生下列反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O     現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液． 利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO₃^-的是（　�。�

A．

②④

B．

①③

C．

②③

D．

①

18．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al₂O₃．回答下列問題：


（1）沉淀物的化學式分別是：aSiO₂；dFe（OH）₃；fAl（OH）₃；
（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應的離子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-、CO₂+OH^-═HCO₃^-．
（4）加入的試劑A是鹽酸，通入的氣體B是CO₂，能否將B換成A？不能，其理由是A是強酸，如果過量會使Al（OH）₃溶解．

17．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．回答下列問題：

		M	N
X	Y

（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X單質(zhì)可采用電解熔融MgCl₂的方法制備．
（3）M、N、Y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是Mg（OH）₂（填化學式）．二者反應的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）氣體分子（MN）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

16．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用A表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為0.06mol/（L．s）；
（2）反應前B的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L；
（3）平衡后，生成物D的濃度為0.4mol/L；
（4）達平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
（5）只改變下列條件時，能使該反應的反應速率增大是bcd．（填序號）
a．分離出產(chǎn)物         b．適當升高溫度
c．增大C的濃度       d．選擇適當?shù)拇呋瘎��?/div>