16．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al（OH）3
B	NO	NO2	HNO3
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	FeS2	SO2	H2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2+H2↑+2OH-
	B．	泡沫滅火器工作時化學(xué)反應(yīng)：2Al3++3CO32-+6H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑
	C．	KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
	D．	向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

14．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系．
（1）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol^-1）：

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能	436	243	431

請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1．
（2）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
②將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl₂溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負(fù)極，石墨棒接該電池正極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了6.4克．寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-═Cu；  則理論上消耗CH₄的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.56L．
（3）如圖所示的實(shí)驗裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H₂SO₄溶液后倒立于H₂SO₄溶液的水槽中，閉合K₂，斷開K₁．
①丙電解時反應(yīng)的離子方程式為2I^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I₂+H₂↑+2OH^-．
②繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K₂，閉合K₁，電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，C極的電極反應(yīng)為4OH^-+4e^-=O₂↑+2H₂O．

13．工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂．
（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（3）①③反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)方程式
①反應(yīng)②的方程式CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH；
②反應(yīng)④的方程式；
③丙烯酸+B        丙烯酸乙酯CH₂=CH-COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH-COOC₂H₅+H₂O．
（5）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性質(zhì)可能有D
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（6）丙烯分子中，最多有7個原子共面．

12．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列問題：
（1）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；C₂B₂的電子式為．
（2）由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．
（3））A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式：H₃O⁺+OH^-═2H₂O．

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是FeCl₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少．
②乙同學(xué)在實(shí)驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是長時間加熱膠體發(fā)生聚沉．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

10．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到 20  mL pH=14的溶液，然后用1mol•L^-1的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（4）NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl
（5）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

9．（1）寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
①甲酸乙酯，
②2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：

麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基，屬于醇類（填“醇”或“酚”）．

8．很多鮮花和水果的香味都來自酯類物質(zhì)．圖1是以乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A為CH₃CH₂OH；B為CH₃CHO；
（2）A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，其反應(yīng)類型為酯化（或取代）反應(yīng)；
（3）實(shí)驗室可用圖2裝置制取乙酸乙酯．試管a中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的上（填“上”或“下”）層，用分液的方法從混合液中分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是分液漏斗．該試管a中的導(dǎo)管口在液面以上的位置而不伸入到液面下，其原因是防止倒吸．

7．下列元素的原子半徑最大的是（　�。�

A．

氯

B．

硫

C．

氧

D．

氫