18．NH₄Al（SO₄）₂ 在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可做凈水劑，其理由是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）相同條件下，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂ 溶液中，c（NH₄⁺）小于0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）如圖1是 0.1mol•L^-1 電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖象．
①其中符合 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂ 溶液pH變化的是（填字母）Ⅰ．
導(dǎo)致溶液 pH 隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時(shí)，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂ 溶液中，2c（SO₄^2- ）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol?L^-1．
（4）室溫時(shí)，向 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂ 溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示：
①已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，Al³⁺沉淀完全時(shí)，溶液的 pH=4.7，試分析圖中a、b、c、d 四點(diǎn)，水的電離程度最大的是a．
②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
③b-c 段隨著NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	NaCl的電子式：		B．	鉀離子的電子式：K+
	C．	Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	二氧化硅的分子式：SiO2

16．在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是Br₂溶于水變成黃色溶液； 乙認(rèn)為是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色．
（2）現(xiàn)提供試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液   C．四氯化碳  D．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)判斷乙（填“甲”或“乙”）的推斷正確，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法	C	有機(jī)層無(wú)色
第二種方法	D	溶液變紅

（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學(xué)的推斷正確，是否可行？（填“可行”或“不可行”）：不可行；理由：因?yàn)锽r₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂．

15．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是bc（填字母序號(hào)）．
a．滴加少量濃鹽酸    b．微熱溶液
c．加水稀釋              d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)．

①滴定醋酸的曲線(xiàn)是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．資料：AgSCN是白色沉淀

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2mL　0.005mol•L-1　AgNO3溶液中加入2mL　0.005mol•L-1　KSCN溶液，靜置	出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1　Fe（NO3）3溶液	溶液變紅色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1　AgNO3溶液	現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1　KI溶液	出現(xiàn)黃色沉淀

①步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
②寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濁液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)．

14．下列推斷合理的是（　�。�

	A．	單質(zhì)$\stackrel{+O_{2}}{→}$  氧化物 $\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素
	B．	某無(wú)色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
	C．	濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
	D．	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-

13．恒溫下，將2mol N₂與3 mol H₂的混合氣體通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），5min 時(shí)達(dá)化學(xué)平衡，v（N₂）=0.08mol/（L•min）
計(jì)算：（1）達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率α（H₂）
（2）平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量是多少？NH₃的體積分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比．

12．通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，試根據(jù)如圖回答有關(guān)問(wèn)題：
已知：有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體．
（1）乙烯的電子式是：有機(jī)物B的名稱(chēng)為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHO．
（2）決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱(chēng)分別是羥基、羧基．
（3）寫(xiě)出圖示反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類(lèi)型：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH；反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）選擇以上物質(zhì)，寫(xiě)出制取純凈氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₂=CH₂+HC1$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂C1．

11．溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr₂•2H₂O 的主要流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過(guò)量的Ca（OH）2
	B．	操作I為過(guò)濾，濾渣為Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ?yàn)橹亟Y(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、洗滌、干燥
	C．	制得的CaBr2•2H2O 可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱(chēng)取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱(chēng)量，計(jì)算便得出CaBr2•2H2O的純度
	D．	工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O

10．化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）；

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑I的化學(xué)名稱(chēng)是乙醇，化合物B的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基，第④步的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是+（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+CH₃CH₂ONa→+CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）試劑Ⅱ的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H．H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

9．某溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加入過(guò)量NaOH溶液，得到29.4g藍(lán)色沉淀；過(guò)濾，向上述濾液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶液中肯定有SO42-、Cu2+；一定沒(méi)有Ba2+；其余離子不能確定
	B．	溶液中肯定有SO42-、Cu2+；可能有Na+、Cl-
	C．	溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-；可能有Na+
	D．	溶液中如果同時(shí)有Na+和Cl-；則C（Na+）＞C（Cl-）