18．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

	A．	微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
	B．	單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb
	C．	分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
	D．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

17．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
	B．	原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol
	C．	第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
	D．	取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c（H+）=0.1mol•L-l

16．已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（_S）?CO₂（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
	B．	反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
	C．	對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>
	D．	對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

15．錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問(wèn)題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（3）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．

14．早在2003年，我國(guó)就己經(jīng)成功發(fā)射“神舟五號(hào)”載人飛船，成為第三個(gè)把人送上太空的國(guó)家！發(fā)射航天飛船常用的高能燃料是肼（N₂H₄）．
（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．已知肼分子中每個(gè)原子的最外層電子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．由¹⁸O、¹⁶O、H、D原子組成的H₂O₂分子共有9種．
（2）肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中l(wèi)mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中l(wèi)molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436KJ．

13．完成下列問(wèn)題
（1）在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂．下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬             B．鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水                 D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰
（2）下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中，正確的是B．
A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中
B．隨著核電荷數(shù)增加，陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱
C．它們都能在空氣里燃燒生成M₂O（M表示堿金屬）
D．堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高
（3）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：
吸氫反應(yīng)：2Li+H₂$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氫反應(yīng)：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是H₂O．
②己知LiH固體密度為0.8g/cm³．用鋰吸收112L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為1：1120．由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為16mo1．

12．德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K₁、K₂、K₃；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象．
（2）裝置B的作用是除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣．
（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為450mL （空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）．
（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫名稱）．
②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH（OH）COOH+NaOH→CH₃CH（OH）COONa+H₂O．

11．從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）．下列有關(guān)它的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C10H16		B．	分子中所有碳原子可能共平面
	C．	其一氯代物有9種		D．	能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

10．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�

	A．	乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
	B．	溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液
	C．	乙烯（SO2）：氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	D．	乙醇（水）：加足量濃硫酸，蒸餾

9．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2O
	B．	光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種
	C．	乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
	D．	乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色