7．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．滴加少量濃鹽酸        B．微熱溶液C．加水稀釋                   D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液；
③V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜ V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）實驗室制取乙炔CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑
（2）由甲苯制備TNT+3HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+3H₂O
（3）實驗室使用溴檢驗苯酚+3Br₂→↓+3HBr
（4）甲醛與銀氨溶液的反應(yīng)HCHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+6NH₃↑+（NH₄）₂CO₃+2H₂O．

5．已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列對H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的反應(yīng)類型判斷錯誤的是（　�。�

A．

吸收能量的反應(yīng)

B．

放出能量的反應(yīng)

C．

氧化還原反應(yīng)

D．

可逆反應(yīng)

4．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO₂制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑反應(yīng)物和生成物的總能量不變．
（2）CO₂制備甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H₂）=0.25mol?L^-1?min^-1．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．
�。甔表示的物理量是：溫度；
ⅱ．判斷L₁與L₂的大小關(guān)系，并簡述理由：L₁＞L₂，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大．

3．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，
若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

2．有關(guān)氫、氧燃料電池的下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O
	B．	電解質(zhì)溶液為硫酸溶液時正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O
	C．	電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2- ）在其間通過，正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-

1．某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（　�。�

	A．	如果m+n=p，則K=1
	B．	若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
	C．	溫度越高，K一定越大
	D．	K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

20．下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　�。�
①SO₂②CH₃CH₂CH═CH₂③④CH₃CH₃．

A．

①②

B．

③④

C．

①②④

D．

①②③④

19．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H互為同位素		B．	金剛石和石墨互為同素異形體
	C．	和 互為同分異構(gòu)體		D．	CH4和C2H6互為同系物

18．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”） （1分）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為0.001 mol•L^-1•s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向逆（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．