下列關于電子云的說法中，正確的是（　�。�

硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
（1）為實現廢舊印刷線路板綜合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+H₂O（l）△H=-221.45kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
Cu與H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為，當有1mol H₂O₂參與反應時，轉移電子的物質的量為mol．
（2）硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定條件下，SO₂的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△H0（填“＞”、“＜”）． 反應進行到狀態(tài)D時，υ_正υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時，將4mol SO₂和2mol O₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內的平均反應速率υ（SO₂）=，該溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數K=．
如改變條件使上述反應的平衡常數K值增大，則該反應（填寫序號）
a．反應一定正向移動                        b．反應一定逆向移動
c．改變的條件可能是濃度或壓強              d．移動時逆反應速率由小到大．

（1）某研究性學習小組設計了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述 （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為．
（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車．電池反應為FePO₄+Li

放電

充電

LiFePO₄，電解質為含Li⁺的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導電．該電池放電時Li⁺向極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e^-=Li⁺，則正極反應式為．
（3）Cu₂O是一種半導體材料，可通過如圖2的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H₂O

電解  .

 Cu₂O+H₂．陰極的電極反應式是．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H⁺被消耗時，Cu₂O的理論產量為g．

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向表述正確的是．
a．鹽橋中的K⁺向左側燒杯移動、Cl^-向右側燒杯移動
b．鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左側燒杯移動
c．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向右側燒杯移動
d．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動．

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是（填字母）．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內NO₂的平均生成速率為．
能判斷上述反應達到平衡的依據是（填寫序號）
a．容器內壓強保持不變                  b．單位時間內每生成2mol NO₂，同時生成1mol N₂O₅
c．容器內氣體密度保持不變              d．NO₂ 與N₂O₅物質的量比例保持不變．

某溫度下，對于反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

在密閉容器中進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應放熱），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（　�。�
①平衡不發(fā)生移動    ②平衡沿著正反應方向移動   ③平衡沿著逆反應方向移動   ④NH₃的質量分數增加    ⑤正逆反應速率都增大．

甲醇燃料電池已經面世，其結構示意圖如圖．甲醇在催化作用下提供質子（H⁺）和電子，電子經外電路、質子（H⁺）經內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

關于下列四個圖象的說法中不正確的是（　�。�

（2011?南寧三模）如圖表示鎂-次氯酸鈉燃料電池工作原理．下列說法不正確的是（　　）