17．下列同族元素的單質(zhì)，在相同條件下最易與水反應(yīng)的是（　�。�

A．

Li

B．

Na

C．

K

D．

Rb

16．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．請回答下列問題：
I．甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
（1）閱讀圖1，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+161.1kJ/mol．
Ⅱ．用CH₄或其他有機(jī)物、O₂為原料可設(shè)計(jì)燃料電池．
（2）以C_nH_2nO_n、O₂為原料，H₂SO₄溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為C_nH_2nO_n-4ne^-+nH₂O═nCO₂+4nH⁺．
（3）以CH₄、O₂為原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，若放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：1，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
Ⅲ．利用I₂O₅消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），
不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，
測得CO₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖2．請回答：
（4）T₂時(shí)，0～0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=1.6mol•L^-1•min^-1．
（5）T₁時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（6）下列說法不正確的是B（填字母序號）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：K_b＞K_d
IV．（7）電解CO制備CH₄和W，工作原理如圖3所示，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

15．T°C時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，則判斷正確的是（　�。�

	A．	T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
	B．	c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
	C．	若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃
	D．	T℃時(shí)，在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物       的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
	B．	月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
	C．	取鹵代烴，加入氫氧化鈉的乙醇溶液加熱一段時(shí)間后冷卻，再加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，并根據(jù)沉淀顏色判斷鹵代烴中鹵原子的種類
	D．	通常條件下，1mol的       分別與H2　和濃溴水完全反應(yīng)時(shí)，消耗的H2和 Br2的物質(zhì)的量分別是 4mol、3mol

13．2015年4月22日是第46個(gè)世界地球日（World Earth Day），今年的活動(dòng)主題為“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式--提高資源利用效益”，下列有關(guān)環(huán)境、資源的說法中不正確的是（　�。�

	A．	將工廠的煙囪造高，可提高燃煤的燃燒效率，并可減少工廠周圍的大氣污染
	B．	垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能
	C．	珍惜地球資源，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，積極開發(fā)使用風(fēng)能、太陽能等新能源，可減少二氧化碳等氣體的排放量
	D．	回收處理廢舊電池既可節(jié)約金屬資源又可減少環(huán)境污染，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

12．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl₂（利用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl₂）并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：

（1）若所制取氣體從左向右流向時(shí)上述儀器接口的連接順序?yàn)镕接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O． 
（3）裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl₂，防止污染空氣．
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍(lán) 反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實(shí)驗(yàn)，鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂．

11．氯氣溶于水形成如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
（1）向氯水中加入幾滴碳酸鈉溶液，c （HCl）變小、c（HClO）變大（填“變大”、“變小”或“不變”），寫出反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）將氯水光照，c（HCl）變大、c（HClO）變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

10．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)    ②的反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

9．下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將等物質(zhì)的量的CH₄和Cl₂在光照下反應(yīng)生成純凈的CH₃ClB．將苯與濃硝酸和濃硫酸混合水浴加熱制取硝基苯C．用新制Cu（OH）₂懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖D．用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液

8．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

請根據(jù)要求用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）表中所列元素中，原子最外層有2個(gè)電子的元素為He、Mg、Ni．
（2）畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性．（填“酸”或“堿”）
（3）比較元素G和元素h形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH＞Mg（OH）₂．
（填寫化合物的化學(xué)式）
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（5）表中所列元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH（填寫化合物的化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄．