12．已知：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol，其他相關數(shù)據(jù)如表

共價鍵	H-H	C-H	C-O	O-H
鍵能（kJ/mol）	436	414	326	464

則CO中碳氧鍵的鍵能為（　�。�

A．

1070 kJ/mol

B．

1080 kJ/mol

C．

1090 kJ/mol

D．

1100 kJ/mol

11．如圖實驗不能達到目的是（　　）

	A．	原電池能加快反應速率		B．	制備Fe（OH）2
	C．	噴泉實驗		D．	中和熱的測定

10．如表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�

	甲	乙	丙	丁
①	Cu	CuO	CuCl2	Cu（NO3）2
②	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③	（NH4）2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④	Al（OH）3	Al2O3	NaAlO2	AlCl3

A．

①②③④

B．

僅②③④

C．

僅②④

D．

僅③④

9．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和．試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度．
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S．T．P．）
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S．T．P．）
（4）向（3）反應后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

8．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…“，某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是2NO+O₂═2NO₂
②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因2NO₂?N₂O₄ △H＜0，降溫平衡向正反應方向移動，顏色變淺
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序是先通O₂，后通NH₃，其理由是若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出會造成環(huán)境污染．

7．在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表述式為$K=\frac{{c（CO）．c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（2）計算1min內υ（CO）=0.1mol/L．min
（3）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是1～2min、3～5min
（4）若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為升高（選填“升高”或“降低”）逆反應是放（選填“吸”或“放”）熱反應．
（5）反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的B．
A．增加了C     B．增加了水蒸氣     C．降低了溫度    D．增加了壓強．

6．有三溶液：a．Ba（OH）₂，b．NaOH，c．NH₃•H₂O
（1）pH值相等時，三種溶液濃度由大到小的順序為c＞b＞a
（2）物質的量濃度相等時，pH值由大到小的順序為a＞b＞c
（3）pH=11時，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為c＞a=b
（4）濃度相等時，各100mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為b=c＜a．

5．NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有HCl，HSO₄^-；能水解而不能電離的有NH₄⁺，CO₃^2-；既能水解又能電離的有HCO₃^-；既不能水解又不能電離的有NO₃^-．寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式HCO₃^-═H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-．

4．使用單質銅制取硝酸銅，最適宜的方法是：（　�。�

	A．	Cu+稀HNO3		B．	Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
	C．	Cu+濃HNO3		D．	Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

3．區(qū)分強弱電解質的標準是（　�。�

	A．	在水中的溶解度		B．	溶液的導電能力
	C．	在水中的電離程度		D．	化學鍵的類型