1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
	B．	用pH試紙測得某新制氯水的pH為2
	C．	有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)
	D．	CuSO4•5H2O是一種混合物

20．只用一種試劑就能區(qū)別FeCl₃和FeCl₂二種溶液，該試劑可用（　�。�
①硫氰化鉀溶液       ②NaOH溶液       ③氯水        ④鐵粉．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

19．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量                 B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目                      D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取5.4ml上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序如下，請把步驟E補充完整
A．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
B．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
E．改用膠頭滴管加水，平視使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是A
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現(xiàn)將100mL該稀硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是0.35mol/L．

18．下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（　�。�

	A．	濃硝酸、氯水保存在棕色試劑瓶中
	B．	漂白粉長期放置在燒杯中
	C．	FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
	D．	少量的金屬鈉存放于煤油中

17．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；Z元素原子核外共有3個能級，且最高能級電子數(shù)是前兩個能級電子數(shù)之和；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子．請回答下列問題：
（1）P元素屬于ds區(qū)元素，P²⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．根據(jù)等電子原理，寫出YZ分子的電子式：
（2）XZ₂的VSEPR模型為平面三角形，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為sp，Z元素簡單氫化物的沸點高于Y的氫化物，主要原因是H₂O分子間能形成氫鍵，而H₂S分子間不能形成氫鍵．
（4）X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）S＜O＜F
（5）N、P晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖）．N的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，N原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示N原子半徑的計算式為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

16．（1）有三種有機(jī)物，其通式用C_nH_2nO_n-2表示，當(dāng)n依次為2，3，4時，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH₃COOCH₂CH₃（寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）；能被氫氣還原為l-丙醇的是CH₃CH₂CHO或CCH₂=CHCH₂OH．
（2）1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機(jī)物完全燃燒，需O₂1.5n mol，該有機(jī)物分子式（碳原子數(shù)用n表示）可能為C_nH_2n或C_nH_2n+2O；若該有機(jī)物4.4g與足量鈉反應(yīng)可收集560mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂，該有機(jī)物分子式為C₅H₁₂O．若該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃CCH₂OH．
（3）某有機(jī)物的式量是58．若是烴，則其結(jié)構(gòu)簡式可能是CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂；若是烴的含氧衍生物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+2H₂O或OHC-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCOONH₄+4Ag↓+6NH₃+4H₂O．

15．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當(dāng)n=2時，AB₂屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個σ鍵，2個π鍵．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形．其中Co³⁺與NH₃之間的作用力為配位鍵．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為2：3．

14．冰晶石（化學(xué)式為Na₃AlF₆）的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，已知冰晶石熔融時電離方程式為Na₃AlF₆=3Na⁺+AlF₆^-．●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是（　�。�

A．

Na+

B．

Al3+

C．

F-

D．

AlF6-

13．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
	B．	12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
	C．	12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
	D．	SiO2晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

12．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，以下幾個類推的結(jié)論中，不正確的是（　　）
①由H₂O在液態(tài)時分子間存在氫鍵，類推出C₂H₅OH在液態(tài)時分子間也存在氫鍵
②由NH₃中鍵角為107.3°，類推出銨根離子中鍵角也是107.3°
③C₂H₆是碳鏈為直線型的非極性分子，推測C₃H₈也是碳鏈為直線型的非極性分子
④由不能用電解熔融狀態(tài)AlCl₃制取鋁，類推出也不能用電解熔融狀態(tài)MgCl₂制取鎂．

A．

①②

B．

②④

C．

②③④

D．

①②③④