10．根據(jù)反應(yīng)式：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，可以判斷微粒的氧化性從強到弱的順序是（　�。�

A．

Fe3+、Br2、I2

B．

I2、Br2、Fe3+

C．

Br2、Fe3+、I2

D．

Br2、I2、Fe3+

9．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是（　�。�

	A．	Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，故Mg在該反應(yīng)中作還原劑
	B．	在反應(yīng)2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S
	C．	凡是置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
	D．	在反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，H2是還原劑

8．①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl₃濃溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　　）

A．

②

B．

②③⑤

C．

②③

D．

①②③⑤

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸滴到鐵片上：Fe+H+═Fe2++H2↑
	B．	硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓
	C．	碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2CO3
	D．	碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

6．以下為五種有機物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問題．

A	B	D	E	F
①由C、H、O 三種元素組成的液體； ②與水任意比例互溶．	其產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平．	比例模型為：	①可用于除水垢 ②在低于16.6℃時，凝固成冰一樣的晶體．	由5個原子組成的10個電子的共價分子．

（1）A的官能團(tuán)名稱為羥基，對A的描述正確的是C．
①有毒   ②無色無味   ③密度比水小   ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色
⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)
⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機物
A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥
（2）B的電子式為，把一定體積的B、F混合氣體通過溴水，有加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）發(fā)生，當(dāng)溴水的質(zhì)量增加2.8g時，生成物的質(zhì)量為18.8g．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H  1；C  12；O  16；Br  80）
（3）工業(yè)上，D來源于煤干餾（填操作名稱）后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油．D在濃硫酸、50～60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出用¹⁸O標(biāo)記的A與不含¹⁸O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）．．
如圖為實驗室進(jìn)行該反應(yīng)時的裝置圖，其中有4處錯誤．

5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D═6A+2C
	B．	反應(yīng)進(jìn)行到6s時v（B）=v（C）
	C．	反應(yīng)進(jìn)行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•s-1
	D．	反應(yīng)進(jìn)行到6s時，反應(yīng)停止了

4．以下是某課題組設(shè)計的由烴A合成聚酯類高分子材料．
的路線：

已知同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．
根據(jù)以上信息回答：
（1）A的分子式C₈H₁₀，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是，由B生成D的反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式是，該中間體生成D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．與E具有相同官能團(tuán)的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（寫結(jié)構(gòu)簡式）、、．

3．菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO₂和0.3mol H₂O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH-CH₂-OH．
（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式）、等．
（4）已知：RCH₂COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$RCHCOOHCl
RONa$→_{△}^{Cl-R′}$ROR′（R-，R′-代表烴基）菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）ac．
a．CH₃COONa溶液    b．NaOH溶液  c．NaHCO₃溶液       d．Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡式是ClCH₂COOH，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．

2．工業(yè)上測定SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖．反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂發(fā)生反應(yīng)為（N₂、O₂不與I₂反應(yīng)）：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N₂、O₂的體積（填寫混合氣體的分子式）
（2）讀數(shù)前應(yīng)冷卻到室溫、調(diào)整量器筒內(nèi)外液面高度相平、平視凹液面讀數(shù)
（3）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量偏低（選填：偏高，偏低，不受影響）
（4）若碘溶液體積為V_a mL，濃度為Cmol/L．N₂與O₂的體積為V_b mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為$\frac{22.4cVa}{22.4Va+Vb}$×100%．

1．（l）某科研小組研究在其他條件不變的情況下．改變起始?xì)溲跷镔|(zhì)的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度．n表示物質(zhì)的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中．反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c點．
②若容器容積為1L．開始時只加人氮氣和氫氣，且n（H₂）=3mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時．H₂、N₂的轉(zhuǎn)化率均為60%．此條件下（T₂）．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）^-2（精確到0.01）．
③圖象中T₂低于T₁（填“高于”、“低于”“等于．或“無法確定”）．
（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒試驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁    ①
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₂    ②
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃    ③
請寫出上述三個反應(yīng)中三者之間關(guān)系的表達(dá)式：△H₁=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（3）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．其總反應(yīng)式為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．正極上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．