17．下列說法正確的是（　　）

	A．	可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
	B．	SO2能使溴水、KMnO4溶液迅速褪色
	C．	硫粉在過量的氧氣中燃燒可得到SO3
	D．	少量SO2通入到濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

16．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na₂SO₃與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．

Ⅰ．（1）步驟1：打開K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為濃硫酸．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性，若呈酸性，則CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的作用是吸收SO₂，防止污染．
（3）步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品．
Ⅱ．（4）利用反應(yīng)2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制備Na₂S₂O₃．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篴→g，h→b，c→e，f→d．
（5）裝置乙盛裝的試劑是Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（6）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（7）請設(shè)計簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl₂被還原成了Cl^-取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl₂被還原為了Cl^-．

15．某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)以探究氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣．
（1）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．向反應(yīng)后裝置B的溶液中加入CCl₄，充分振蕩后的現(xiàn)象為液體分層，下層液體呈紫色，上層液體接近無色．
（2）請完成上述D處實(shí)驗(yàn)裝置圖，裝置D的作用是吸收尾氣．
（3）在整個實(shí)驗(yàn)過程中，只需再添一個小實(shí)驗(yàn)，即可得出結(jié)論還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，該實(shí)驗(yàn)的步驟是再另取少量的碘化鉀溶液于試管中，向其中滴加少量溴水，觀察溶液顏色變化．

14．下列敘述正確的是（　　）

	A．	同主族金屬元素的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高
	B．	離子晶體固態(tài)或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
	C．	原子最外層有3個電子的元素一定是主族元素
	D．	溫度越高，金屬晶體的導(dǎo)電性越好

13．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究．

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失．
（2）觀察到試管內(nèi)溶液靜置后不分層現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是紅外光譜、核磁共振氫譜．
（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是生成的氣體，檢驗(yàn)的方法是將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO₄溶液的試管，KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需說明：所用的試劑、簡單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．

12．某學(xué)習(xí)小組研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，設(shè)計并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

（1）請將各實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫入下表中：

實(shí)驗(yàn)步驟	①	②	③	④	⑤	⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）				C	D

（2）此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：
Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：Cl＞S．

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g•L^-1，將0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，試確定該氣體的分子式，寫出其結(jié)構(gòu)式．

10．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或斷開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol^-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498若生成1mol P₄O₆，則反應(yīng)P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆中的能量變化為（　　）

	A．	吸收1 638 kJ能量		B．	放出1 638 kJ能量
	C．	吸收126 kJ能量		D．	放出126 kJ能量

9．根據(jù)下列微�；卮饐栴}（填序號）：
①${\;}_{1}^{1}$H  ②${\;}_{1}^{2}$H  ③${\;}_{1}^{3}$H  ④¹⁴C  ⑤¹⁴N  ⑥¹⁶O  ⑦³⁵Cl₂  ⑧³⁷Cl₂
（1）以上8種微粒共有6種核素，屬于5種元素．
（2）互為同位素的是①②③．
（3）質(zhì)量數(shù)相等的是④⑤，中子數(shù)相等的是④⑥．
（4）形成的水分子共有6種．

8．W粒子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于它的說法不正確的是（　　）

	A．	Y=2		B．	若X=14，它的氫化物的化學(xué)式為H2X
	C．	若X=18，則Z=8		D．	若X=17，它的氧化物化學(xué)式為W2O7