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2.某同學(xué)欲用NaOH固體配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液.
(1)所需NaOH的質(zhì)量為10.0g.
(2)在配制該溶液的過程中除需要天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶外,還所缺少的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管.
(3)下列操作可使所配NaOH溶液濃度偏小的是BD
A.配制前,容量瓶中沒有干燥,瓶壁上有水滴
B.轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中,有少量的溶液濺出
C.定容時,俯視刻度線
D.定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線.

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1.學(xué)習(xí)化學(xué)關(guān)鍵是掌握一些化學(xué)學(xué)習(xí)方法及學(xué)科思想.實驗室有一標(biāo)簽殘缺的硫酸,怎樣確定它是否是濃硫酸,你認(rèn)為應(yīng)該選用下述方法中的( 。┓椒ǎ
A.討論B.調(diào)查C.觀察和實驗D.上網(wǎng)

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20.從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示:
已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-

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19.對一定量氣體體積的探究.
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積.
 化學(xué)式條件 1mol氣體體積 
 H20℃,101kPa 22.4 
 O20℃,101kPa 22.4
 CO0℃,101kPa 22.4
 H20℃,202kPa 11.2 
 CO20℃,202kPa 11.2
 N2 273℃,202kPa 22.4
 NH3273℃,202kPa 22.4
(1)從上表分析得出的結(jié)論:①1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L.
②1 mol不同的氣體,在不同的條件下,體積不一定(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等.
(2)理論依據(jù):相同條件下,1mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是:①分子大小相同,②分子間距相同.
(3)應(yīng)用:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,48g O3的體積為多少升?(寫出計算過程)

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18.今有下列氣體:H2、Cl2、O2、HCl、NH3、NO(難溶于水).用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,請寫下列空白:
(1)當(dāng)燒瓶干燥時,從A口進(jìn)氣可收集的氣體是Cl2、O2、HCl,從B口進(jìn)氣可收集的氣體是H2、NH3
(2)當(dāng)燒瓶中裝入洗液,用于洗氣時,氣體應(yīng)從A口進(jìn)入燒瓶.

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17.下列有關(guān)試驗的做法不正確的是(  )
A.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B.配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C.檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
D.容量瓶在使用之前必須進(jìn)行檢漏操作

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16.微波爐加熱時,電爐內(nèi)的微波場以極高的頻率改變電場的方向,使水分子迅速擺動而產(chǎn)生熱效應(yīng).在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動的原因是(  )
A.水分子具有極性共價鍵B.水分子中有共用電子對
C.水由氫、氧兩種元素的原子組成D.水分子是極性分子

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15.有機分子最簡式的測定常采用燃燒法,其原理是電爐加熱條件下用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成,其裝置如圖.

完成下列問題:
(1)燒瓶B中為黑色固體,則其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)銅網(wǎng)的作用是將可能產(chǎn)生的少量CO進(jìn)一步氧化成CO2
(3)F中的試劑最好是堿石灰.
(4)裝置G的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入F中.
(5)在開始加熱D之前,先打開夾子X,關(guān)閉夾子Y,通一段時間氧氣.再關(guān)閉夾子X,打開夾子Y,然后開始加熱,這樣操作的目的是排除裝置中的空氣,防止空氣中的CO2和水蒸氣對測定結(jié)果有影響.
(6)稱取1.80 g某有機物固體(烴或烴的含氧衍生物),經(jīng)上述方法測定,E管增重1.08 g,F(xiàn)管增重2.64 g,則該有機物的最簡式為CH2O.如果要確定有機物的分子式,還需測定的數(shù)據(jù)是該有機物的相對分子質(zhì)量(或摩爾質(zhì)量).

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14.某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下:向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2,觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變紅,過一會兒溶液又變?yōu)闊o色,對上述實驗中溶液變紅,過一會兒又褪色的原因,甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋:
甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣,氧氣有氧化性,將酚酞氧化而使溶液褪色;
乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時產(chǎn)生了H2O2,H2O2的強氧化性使酚酞褪色.
(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗來證明白己的猜想是正確的:在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩.
①若乙同學(xué)的猜想正確,可觀察到的現(xiàn)象是溶液的紅色褪去;
②甲同學(xué)針對乙同學(xué)的上述實驗提出還應(yīng)增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2,甲同學(xué)提出要增加的實驗是什么?在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉,待反應(yīng)完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末,有氣體放出,證明過氧化鈉與水反應(yīng)時有H2O2生成
(3)試設(shè)計簡單實驗證明甲同學(xué)解釋是否正確(畫出簡易裝置圖).

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13.下列敘述中正確的是( 。
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2.
C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同
D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出

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