相關習題
 0  171223  171231  171237  171241  171247  171249  171253  171259  171261  171267  171273  171277  171279  171283  171289  171291  171297  171301  171303  171307  171309  171313  171315  171317  171318  171319  171321  171322  171323  171325  171327  171331  171333  171337  171339  171343  171349  171351  171357  171361  171363  171367  171373  171379  171381  171387  171391  171393  171399  171403  171409  171417  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

15.某化學興趣小組為了探究過氧化鈉的強氧化性,設計了如圖所示的實驗裝置.

實驗步驟及現(xiàn)象如下:
①檢查該裝置的氣密性后,裝入藥品并連接儀器;
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應劇烈,產(chǎn)生黃綠色氣體;
③一段時間后,將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體,裝置D中收集滿無色氣體;
④反應結束后,關閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至整套裝置中氣體無色.
請回答下列問題:
(1)若裝置B中的紫色石蕊試液先變紅后褪色,證明A中反應有Cl2(填化學式)生成.若裝置B中改為滴有幾滴KSCN溶液的FeSO4溶液,僅憑溶液變紅的現(xiàn)象能證明上述結論嗎?請說明理由:不能,因為反應生成的氧氣也可將Fe2+氧化為Fe3+,遇KSCN溶液變?yōu)檠t色.
(2)裝置C的作用是吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境,使D收集較為純凈的氧氣.
(3)該化學興趣小組同學認為裝置D中收集的氣體為氧氣,如何證明?將帶火星的木條伸入收集滿氣體的集氣瓶中,木條復燃,證明收集的氣體為氧氣.
(4)實驗證明,Na2O2能與干燥的HCl反應,完成并配平該化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
□Na2O2+□HCl→□NaCl+□Cl2+□H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

14.對于數(shù)千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的.下圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案,圖案上由左到右分別寫了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號.

請回答下列問題:
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi).
①兩種物質(zhì)都不屬于電解質(zhì)A  ②兩種物質(zhì)都屬于鈉的化合物C
③兩種物質(zhì)都屬于氧化物B     ④兩種物質(zhì)都屬于鹽類D
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol•L-1的上圖中一種化合物的飽和溶液,可制得一種紅褐色的膠體.
①該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功?若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應,則制備成功,反之不成功.
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化:
a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是電解質(zhì)溶液氫碘酸能使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀.
b.隨后紅褐色沉淀溶解,此反應的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

13.某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁.查閱到以下資料:無水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,常壓下在177.8℃升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧.用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑,以及用于處理潤滑油等.他們設計了以下裝置(圖1),請結合題意回答問題:

(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體.
(3)請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置(圖2)III.
(4)AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是AlCl3遇水水解,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中形成酸霧(結合離子方程式說明).
(5)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案.方案如下:首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣,平行做了4次滴定.實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol•L-1,以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理.
1234
V( 樣品 )20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(初讀數(shù))0.000.500.701.00
V(NaOH)(終讀數(shù))22.6022.2522.0523.00
①經(jīng)計算,該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.2200mol•L-1
②在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏小的是df(填寫序號).
a.開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡,滴定結束氣泡消失
b.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管
c.錐形瓶中加入待測鹽酸后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動.有少量液體濺出
e.滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗
f.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
(6)工業(yè)上常見的制備方法有四種:
a.由金屬鋁和氯氣制。2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
b.由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁制取:2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2
c.用碳氯化法制。篈l2O3+3C+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO
d.用氧化鋁和四氯化碳反應制取:Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2↑(光氣,一種無色劇毒氣體)
則有關以上四種方法的敘述正確的是CD
A.在四個反應中AlCl3均為氧化產(chǎn)物
B.反應b可以改寫成離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2
C.反應c中每產(chǎn)生2mol AlCl3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
D.反應c、d容易造成大氣污染.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

12.氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水,很多海洋植物中都含有大量的碘,
反應①是從海藻灰中提取碘的主要反應,反應②是從智利硝石中提取碘的主要反應:
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列有關說法正確的是( 。
A.NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
B.I2在反應①中是還原產(chǎn)物,在反應②中是氧化產(chǎn)物
C.兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
D.氧化性:MnO2>IO3->SO42->Mn42+

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

11.用芒硝(Na2SO10H2O)制備純堿、明礬銨[(NH42Al(SO412H2O]的生產(chǎn)工藝流程如下圖:

(1)溶液C中的溶質(zhì)主要是NH4HCO3
(2)明礬銨的溶液呈酸性,明礬銨可用于凈水,用離子方程式說明其原理Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(3)過程Ⅰ中的反應溫度不能超過40℃,其原因是NH4HCO3易受熱分解
(4)運用化學平衡原理解釋Na2SO4稍過量的原因HCO32-(aq)+Na+(aq)?NaHCO3(s),Na+濃度增大平衡向正反應方向移
(5)若將Al2(SO43加入到A中會產(chǎn)生大量的沉淀和氣體,導致明礬銨的產(chǎn)量降低,請用離子方程式解釋
解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Al3++3HCO32-=Al(OH)3↓+3CO2
(6)溶液E中的溶質(zhì)離子為NH4+、SO42-
(7)已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大,過程Ⅱ中得到明礬銨的系列實驗操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

10.納米銅粉具有優(yōu)良的性質(zhì),可用作化工催化劑.某研究性學習小組以CuSO4•5H2O為原料制備納米銅粉,其流程如圖1:
已知:①分散劑為有機物,其分子一端可溶入水中,另一端可在納米粒子表面形成有機薄膜阻止粒子團聚;
②EDTA不參與反應,其作用為防止Cu2+在堿性條件下沉淀;
(1)為了防止制備過程中納米粒子團聚,第①步中加入的分散劑可能是bc.
a.三氯硅烷(SiHCl3)b.正丁醇 c.丙三醇 d.乙酸乙酯
(2)第②步反應的離子方程式是□Cu2++□BH4-+□8OH-=□BO2-+□Cu+□H2O
(3)第③步實驗操作需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒;確定產(chǎn)品已充分干燥的方法是稱量至恒重.
(4)已知硫酸銅轉(zhuǎn)化率與KBH4和CuSO4物質(zhì)的量之比關系如圖2所示.該小組以125g CuSO4•5H2O為原料,最終得到產(chǎn)品30.72g,則混合溶液中含KBH40.625mol.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

9.碳酸錳[MnCO3]常用制造鐵氧磁體,也用于化肥添加劑.某化學研究課題組組擬從廢舊干電池回收制取碳酸錳.
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成份為MnO2)洗滌、過濾、烘干.
②將上述固體按固液體積比1:4.5加入濃鹽酸,反應完全后過濾,濃縮.
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳.
(1)寫出第②步反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)請說出第②步反應中產(chǎn)生氣體的一種用途殺菌、消毒、制造漂白粉、有機化工合成等.如圖1在進行過濾時,操作有何錯誤:沒有使用玻璃棒引流.
(3)查閱文獻,發(fā)現(xiàn)上反應第③步中除了生成MnCO3之外還有可能生成Mn(OH)2,已知Mn(OH)2暴露在空氣中時間稍長易被氧化成褐色的MnO(OH)2,MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解氧化成MnO2,該課題組對上述沉淀的成份提出以下假設,請幫助他完成假設:
假設一:全部為MnCO3
假設二:全部為Mn(OH)2
假設三:既有MnCO3也有Mn(OH)2 …
(4)①為驗證假設二是否正確,該課題組進行了以下研究:
定性研究:請完成下表中的內(nèi)容
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)與其的實驗現(xiàn)象和結論
將所得沉淀過濾、洗滌…顏色變成褐色,說明含有Mn(OH)2
取少量沉淀于試管中,假如足量的鹽酸,觀察現(xiàn)象沒有氣泡生成,說明不含MnCO3
②定量研究:將所得沉淀過濾、洗滌,置于空氣中充分氧化后,小心干燥,取22.0g樣品,加熱,測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關系如圖2.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷假設三成立,理由是:300℃以后質(zhì)量增加量為MnO氧化為MnO2,計算可得MnCO3質(zhì)量為11.5g 或Mn(OH)2質(zhì)量為10.5g,所以既有MnCO3 也有Mn(OH)2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

8.S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑,廣泛應用于石油化工.實驗室制備S2Cl2的方法有兩種:
①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2$\stackrel{95-100℃}{→}$S2Cl2
已知:S2Cl2不穩(wěn)定,在水中易發(fā)生歧化反應(一部分硫元素化合價升高,一部分硫元素化合價降低).
反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下:
 SCS2CCl4S2Cl2
熔點/113-109-23-77
沸點/4454777137
實驗室利用如下裝置制備S2Cl2(部分夾持儀器已略去):
回答下列問題:
(1)寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.如果撤去A裝置中酒精燈,若想達到同樣的目的,則圓底燒瓶中加入試劑是高錳酸鉀(或重鉻酸鉀,氯酸鉀)固體(填寫名稱).
(2)冷卻水進水口是a(填“a”或“b”)
(3)下列均勻為中學教材中的實驗,也可以采用類似D裝置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅳ(填序號)
I.制取溴苯Ⅱ.制取乙酸乙酯Ⅲ.制取氨氣Ⅳ.石油分餾
(4)用化學方程式表示撤去C裝置的后果2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑;用直接加熱替代水浴加熱的后果是不易控制溫度,溫度高時產(chǎn)生副產(chǎn)物,產(chǎn)品純度降低.
(5)M溶液可以選擇下列試劑中的a、c(填序號).
 a.碳酸鈉溶液  b.氯化鐵溶液   c.亞硫酸鈉溶液  d.高錳酸鉀溶液
(6)實驗完畢后,分離產(chǎn)品必需的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、溫度計(填兩種儀器名稱).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

7.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下:

已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應,Y,與X在光照或點燃條件下可反應,Z的焰色呈黃色.
(1)原料B的主要成分是(寫名稱)二氧化硅.
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時,陽極材料能否用Cu不能(填“能”或“不能”),寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式:陽極:Cu-2e-=Cu2+;陰極:2H++2e-═H2↑.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

6.在常溫下,某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉,流程如圖1:

在常溫下,有關物質(zhì)的溶解度為:
物質(zhì)NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl
溶解度/g37.29.621.536.0
(1)操作Ⅲ中的實驗操作名稱為過濾;
(2)操作I、II總反應的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+;
(3)操作I和II不能顛倒的原因由于NH3在飽和NaCl溶液中溶解量比CO2大,先通NH3,溶液呈堿性,更易吸收CO2,有利NaHCO3的生成,所以應先通入NH3;
(4)檢驗所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO3,的實驗方案是(寫出操作步驟、現(xiàn)象、結論):取少量產(chǎn)物于試管,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若使澄清石灰水變渾濁,證明有NaHCO3;
(5)為了測定所制取產(chǎn)物的純度(假設雜質(zhì)只有碳酸氫鈉).該小組的實驗步驟為:
i.使用下列裝置組裝實驗裝置,并檢查氣密性
ii.稱取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解
iii.稱量D裝置的質(zhì)量為W1 g
iv.從分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止
v.從a處緩緩鼓入一定量的空氣,再次稱量D裝置質(zhì)量為W2 g
vi.重復步驟v的操作,直到D裝置的質(zhì)量不再改變,稱得D裝置的質(zhì)量為W3 g
根據(jù)上述實驗回答如下問題:
①第i步,使用上述裝置連接的接口順序為:(b)→(e)(f)→(c)(d)→(g)(h)[或(h)(g)]→(i).
②第二個盛堿石灰裝置的作用是防止空氣進入D中堿石灰干擾實驗.
③產(chǎn)物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案