19．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA
	B．	標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數介于NA至2NA之間
	C．	由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數目為NA個
	D．	1mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA個

18．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數目小于NA
	B．	常溫常壓下，8g CH4含有電子數目5NA
	C．	12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個陽離子
	D．	78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA

17．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	HSO3-的電離方程式：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
	B．	用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	D．	向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

16．下列除去雜質所選用的試劑或方法完全正確的是（　　）

	A．	除去NaCl溶液中的少量I2：用無水乙醇，萃取分液
	B．	除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
	C．	鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
	D．	除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3：加熱灼燒

15．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數為9；
（2）E²⁺離子的價層電子排布圖是，F原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp²，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體；
（4）化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^-互為等電子體，它們結構相似，DAB^-的電子為；
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E³⁺與配位體AB^-構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E²⁺離子的定性檢驗，檢驗E²⁺離子的離子方程為3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（6）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS₂，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：d=4.32g/cm³．

14．（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：
H₂O₂+2Fe ²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe ²⁺+O₂↑+2H⁺．
在以上反應中Fe ²⁺實際上起著催化劑作用，總反應式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）I₂也與Fe ²⁺一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面橫線上填入配平的合適的化學反應方程式：H₂O₂+I₂═2HIO，2HIO+H₂O₂═I₂+2H₂O+O₂↑．總反應式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍．有學生認為該反應的離子方程式為：H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺，這個方程式正確嗎？不正確．（填“正確”或“不正確”），理由是O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素；正確的化學反應方程式為（若是離子反應，寫出離子反應式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式）H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂，2H₂O₂ $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

13．三聯苯的一氯代物有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

12．五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，結合下列信息：
（1）A原子核外電子總數是內層電子數的三倍，A、E同主族；  
（2）B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H；  
（3）C的焰色反應呈黃色；
（4）D在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小．回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA族；
（2）化合物H的水溶液pH＜ 7，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他四種物質發(fā)生化學反應，寫出該物質的電子式；
（4）某同學設計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關系．設計如圖裝置：
①溶液a和固體b分別為硝酸，碳酸鈉或碳酸氫鈉；
②該裝置有一個明顯不足是沒有除去二氧化碳中揮發(fā)的硝酸；若裝置改進后溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

11．下列實驗能達到目的是（　　）

	A．	用銅和稀硝酸制取少量NO
	B．	將化學能轉化為電能
	C．	分離沸點相差較大的互溶液體混合物
	D．	檢驗裝置氣密性

10．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	B．	苯的結構簡式：C6H6
	C．	H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
	D．	過氧化鈣（CaO2）的電子式：