某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg該原子的物質的量一定是 mol

C．Wg該原子中含有個該原子g D．該原子的摩爾質量是aNA g

取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是

A．0.21mol·L-1 B．0.42mol·L-1 C．0.56mol·L-1 D．0.26mol·L-1

下列反應的離子方程式錯誤的是

A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑

B．碳酸氫鈣與稀鹽酸反應：Ca(HCO3)2 +2H+ =Ca2++2H2O+2CO2↑

C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應：H++OH-=H2O

D．碳酸鎂與硫酸反應：MgCO3 +2H + =Mg2++H2O+CO2↑

下列判斷哪些是正確的

①氫氧化鈉是電解質

②強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液導電性強

③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質

④蔗糖易溶于水，所以是電解質

⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質

A．① B．①③ C．①②⑤ D．①②③⑤

分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是

A．根據(jù)溶液導電能力的強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類反應

如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體。當隔板靜止時，A、C內的氣體密度相等，下列說法不正確的是

A．摩爾質量：M(X)=M(Y) B．分子的數(shù)目：N(X)=N(Y)

C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．物質的質量：m(X)<n(H2)＜n(Y)

如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是

A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

下列離子方程式中只能表示一個化學反應的是

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-

A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是

A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1

B. 甲與乙的相對分子質量之比為1∶1

C. 同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1

D. 等質量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1