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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.lmol OH中含有9 NA個(gè)電子
B.46g NO2和N2O4混合物中所含原子數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子數(shù)目為0.5NA
D..常溫下,56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.如表是反應(yīng)的離子方程式,其中評(píng)價(jià)關(guān)系不正確的是(  )
選項(xiàng)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正確
B  B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O正確
C  C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 2Al+2OH-═2AlO2-+H2錯(cuò)誤,方程式未配平
D少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O錯(cuò)誤,少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.2 5℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.2mol•L一1NaOH溶液中:NH4+、Na+、SO42-、CO32-
B.1.0mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.能使紫色石蕊變紅的溶液:Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
D.無(wú)色溶液中:K+、Na+、Cr2O72-、Cl-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途,下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋都正確的是( 。
選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋
AH2O2食品漂白劑H2O2具有強(qiáng)氧化性,能漂白食品
BSiO2計(jì)算機(jī)芯片
 
SiO2是一種良好的半導(dǎo)體
 
CFe3O4紅色涂料Fe3O4是一種紅色氧化物
D濃H2SO4干燥劑濃H2SO4有脫水性
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)描述正確的是( 。
A.使用高效低毒的農(nóng)藥,既能提高作物產(chǎn)量,又能降低農(nóng)藥殘留量
B.食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑,防止食品變質(zhì)
C.水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗
D.明礬可用于凈水,也可用于淡化海水

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成.某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì).
I.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)),冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO+2NO?2CO2+N2
Ⅱ.課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答:

(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為品紅溶液;
C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
(2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),制取SO2裝置最好選擇A2.(A1或A2裝置)用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子.請(qǐng)回答:
(3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
(4))已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水.現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量.若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32-或 SO42-
步驟2:將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體滴入1滴品紅,再滴入過(guò)量2 mol/L鹽酸,振蕩
用試管取適量濾液,向其中滴入過(guò)量l mol/LBa(OH)2溶液(或1滴品紅,再滴入2-3滴2 mol/L鹽酸),振蕩.
步驟3:
若品紅褪色(或有氣泡)則存在SO32-
若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅褪色或有氣泡),則存在HSO3-

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.某同學(xué)要配制480mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液,需要Na2CO3的質(zhì)量為10.6g.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.常溫常壓下,10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)狀況,剩余氣體為35mL,求此烴可能的分子式.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是( 。
①配制100g l0%CuSO4溶液,稱取l0g硫酸銅晶體溶于90g水中
②測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí),所用的晶體已經(jīng)受潮
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液.
A.①④B.②④C.②③D.②③④

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

9.如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化.
(1)B在周期表中的位置第三周期ⅥA族.
(2)Z和W氫化物比較,穩(wěn)定性大的是HF(寫化學(xué)式)
(3)生活中最常用的過(guò)渡金屬單質(zhì),在Z中點(diǎn)燃,為確定其固體生成物中金屬的化合價(jià),應(yīng)使用的試劑是ACD(填標(biāo)號(hào))
A.稀硫酸B.稀硝酸C.KSCN溶液D.酸性高錳酸鉀溶液
(4)甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體,丙為氣體,則乙的化學(xué)式為Na2O2
②若丙為Y的氧化物,則乙烯溶液與SO2反應(yīng)生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-
③若甲為有機(jī)物,則該反應(yīng)化學(xué)方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH(寫一個(gè)).
(5)已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ.
(6)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為

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