18．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	lmol OH一中含有9 NA個(gè)電子
	B．	46g NO2和N2O4混合物中所含原子數(shù)目為3NA
	C．	常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA
	D．	.常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA

17．如表是反應(yīng)的離子方程式，其中評(píng)價(jià)關(guān)系不正確的是（　　）

選項(xiàng)	反應(yīng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)	BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O	正確
B  B	向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性	H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O	正確
C  C	鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中	2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑	錯(cuò)誤，方程式未配平
D	少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)	3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O	錯(cuò)誤，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．2 5℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.2mol•L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-
	B．	1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	C．	能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
	D．	無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、Cl-

15．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	用途	解釋
A	H2O2	食品漂白劑	H2O2具有強(qiáng)氧化性，能漂白食品
B	SiO2	計(jì)算機(jī)芯片	SiO2是一種良好的半導(dǎo)體
C	Fe3O4	紅色涂料	Fe3O4是一種紅色氧化物
D	濃H2SO4	干燥劑	濃H2SO4有脫水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)描述正確的是（　�。�

	A．	使用高效低毒的農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量，又能降低農(nóng)藥殘留量
	B．	食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑，防止食品變質(zhì)
	C．	水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗
	D．	明礬可用于凈水，也可用于淡化海水

13．汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)．
I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)），冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化．寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO?2CO₂+N₂
Ⅱ．課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液；
C中反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，制取SO₂裝置最好選擇A₂．（A₁或A₂裝置）用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．請(qǐng)回答：
（3）氨水吸收過(guò)量SO₂的反應(yīng)的離子方程式為NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量．	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴品紅，再滴入過(guò)量2 mol/L鹽酸，振蕩 用試管取適量濾液，向其中滴入過(guò)量l mol/LBa（OH）2溶液（或1滴品紅，再滴入2-3滴2 mol/L鹽酸），振蕩． 步驟3：	若品紅褪色（或有氣泡）則存在SO32- 若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅褪色或有氣泡），則存在HSO3-

12．某同學(xué)要配制480mL 0.200mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g．

11．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O₂混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)狀況，剩余氣體為35mL，求此烴可能的分子式．

10．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是（　�。�
①配制100g l0%CuSO₄溶液，稱取l0g硫酸銅晶體溶于90g水中
②測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液．

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

②③④

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫化學(xué)式）
（3）生活中最常用的過(guò)渡金屬單質(zhì)，在Z中點(diǎn)燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是ACD（填標(biāo)號(hào)）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H₂O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學(xué)式為Na₂O₂．
②若丙為Y的氧化物，則乙烯溶液與SO₂反應(yīng)生成丙的離子方程式2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．
③若甲為有機(jī)物，則該反應(yīng)化學(xué)方程式CH₃COOC₂H₅+H₂O$→_{△}^{酸}$nCH₃COOH+CH₃CH₂OH（寫一個(gè)）．
（5）已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（6）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH₄），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為．