20．如圖的有機物，則該有機物可發(fā)生的反應類型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦加聚．

A．

①②④⑤⑥

B．

①②③⑤⑦

C．

①②⑤⑥⑦

D．

①②④⑤⑦

19．結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OCH₃的有機物，其¹H核磁共振譜圖為（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．下列氣體屬于居室空氣污染的主要來源之一的是（　�。�

A．

甲烷

B．

甲醛

C．

醋酸

D．

二氧化硫

17．下列有關(guān)能量變化說法正確的是（　　）

	A．	需要加熱的化學反應都是吸熱反應
	B．	放熱反應都不需要加熱就可以發(fā)生
	C．	化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
	D．	化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件

16．有一種烯烴經(jīng)聚合反應后，形成的高分子化合物的長鏈結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種烯烴是（　�。�

A．

CH2=CH-CH3

B．

CH2=CH-CH2-CH3

C．

CH3-CH=CH-CH3

D．

CH2=CH-CH=CH2

15．將由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出將NaOH、AlCl₃、MgCl₂溶于水時發(fā)生反應的離子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）a的值為24.3g；
（3）求出原混合物各成分的物質(zhì)的量（要求寫出計算過程）．

14．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是組成蛋白質(zhì)的重要元素
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）若XM₃最初水解產(chǎn)物是XH₃和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負性關(guān)系是：P＜M，則PM₃水解的化學反應方程式是PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O．

13．氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，應用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學鍵的類型為共價鍵、離子鍵．碳的化合價為+2價，據(jù)此推測，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是c（填序號）；
a．只具有氧化性    b．只具有還原性    c．既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH₃═2NaCN+3H₂↑該反應的還原劑為：Na、C（填化學式），當反應得到24.5g氰化鈉時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A，同時產(chǎn)生標況下氫氣16.8L；
（2）氰化鈉遇水時極易與水反應，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強堿性（強于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關(guān)的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-，溶液中各離子濃度由大到小的順序為[Na⁺]＞[CN^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．配制氰化鈉溶液的方法是b（填序號）；
a．在通風櫥中，直接將其溶解于水
b．在通風櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應濃度
c．在通風櫥中，邊通CO₂邊將其溶解于水
25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）₂]，其反應方程式為：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）₂]═Na⁺+[Au（CN）₂]^-然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na₂[Zn（CN）₄]．據(jù)此，請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式：正極：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；負極：4Au+8CN^--4e^-═4[Au（CN）₂]^-；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）過氧化氫溶液（或氯氣）（填常用試劑名稱）處理，使CN^-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠�紅色．寫出解毒原理相關(guān)離子方程式S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-．

12．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ．mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB（填序號）；
A．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O
D．反應中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）從0min到10min，v（H₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1；
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填序號）；
A．升高溫度                 B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
（4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20（保留兩位有效數(shù)字）．若使該反應K=l，則可以改變以下D（填序號）條件．
A．增大壓強    B．增大反應物濃度   C．降低溫度      D．升高溫度    E．加入催化劑．

11．下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是ACG（填序號）．
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
D．在50mL量筒中配制0.1 000mo1•L^-1碳酸鈉溶液
E．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
F．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
G．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火．