9．現代原子結構理論認為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等亞層，各亞層分別有1、3、5、…個軌道．試根據電子填入軌道的順序預測：
（1）第8周期共有50 種元素；
（2）原子核外出現第一個6f電子的元素的原子序數是139；
（3）根據“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到．試推測第114號元素屬于七 周期，IVA 族元素，原子的外圍電子構型是7s²7p²．

8．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�

A．

Na+  1s22s22p6

B．

F  1s22s22p6

C．

N3+  1s22s22p6

D．

O2- 1s22s22p6

7．如圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	該硫酸的濃度為18.4mol•L-1
	B．	配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50mL
	C．	配制100g10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
	D．	稀釋該濃硫酸時可直接把水加入濃硫酸中

6．2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡后下列條件的改變可使NO₂氣體濃度增大的是（　�。�

	A．	增大容器的容積		B．	再充入一定量的N2O4
	C．	分離出一定量的NO2		D．	再充入一定量的He

5．現欲將溴水中的溶質和容劑分離．
（1）操作1的操作名稱為萃取，所需主要儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、小燒杯、分液漏斗，該儀器在使用前要檢查是否漏水．
（2）操作1后靜置，液體分為兩層，上層為溶液幾乎無色，下層為液呈橙紅色（描述現象）．
（3）操作2的名稱為分液，操作3的名稱為蒸餾．
（4）操作3中，首先要在相應儀器中加入碎瓷片，目的是防止防止液體瀑沸．
（5）請簡述選擇CCl4提取溴水中溴的原因．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法
	B．	石油的分餾、煤的液化、汽化都是物理變化
	C．	干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
	D．	纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應

3．鎂、鋁單質的化學性質以相似為主．但也存在某些重大差異性，下列物質能用于證明二者存在較大差異性的是（　�。�
①CO₂；②鹽酸；③Na0H溶液；④水．

A．

①④

B．

②③

C．

①③④

D．

②③④

2．微型銀鋅電池鈕扣電池有廣泛應用，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：
Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（　　）

	A．	在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的堿性增強
	B．	使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
	C．	Zn是負極，Ag2O是正極
	D．	Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

1．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1 817	2 745	11 578
Y	738	1 451	7 733	10 540
Z	496	4 562	6 912	9 543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al＞Mg＞Na（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是因為元素Mg價電子排布式為3s²完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
②M是含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）的非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空間構型為四面體形，W分子的空間構型為V形．
⑤AB^-離子中和B₂分子的π鍵數目比為1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s¹．
①F元素在其化合物中最高化合價為+6．
②G²⁺離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，G²⁺和N分子形成的配離子的結構式為．

20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為三角錐形；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點最高，AsH₃的相對分子質量比PH₃的大，AsH₃中分子間作用力更強，AsH₃的沸點高于PH₃；
穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．．