9．若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	7.8gNa2O2所含離子總數為0.4NA
	B．	2.0gD2O（重水）含有的質子數是NA
	C．	標準狀況下，0.5NA個HF分子所占的體積約為11.2L
	D．	4℃時，18mL水分子中所含共價鍵的數目為4NA

8．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是（　�。�

	A．	對該反應體系加熱		B．	不用鐵片，改用鐵粉
	C．	不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸		D．	滴加少量的CuSO4溶液

7．短周期元素R，其原子的最外層比次外層少一個電子，則其氧化物的對應水化物的化學式不可能是（　�。�

A．

ROH

B．

H2RO4

C．

HRO3

D．

HRO4

6．有機分子中碳原子連接四個不同的原子或原子團時，稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機物具有光學活性．如
①標出下列有機物X中的手性碳原子：
②若使有機物X通過化學變化，使生成物中不再具有手性碳原子從而失去光學活性，可能發(fā)生的反應類型有消去反應．（只限一步轉化）

5．H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素．回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）H₃O⁺中H-O-H的鍵角比H₂O中H-O-H的鍵角大，是因為H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子只有1對孤對電子，對O-H 鍵排斥力減�。�
（3）與CO₂是等電子體，可檢驗溶液中Fe³⁺的陰離子的電子式．
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在d（填標號）
a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）． 

a、CF₄              b、CH₄            c、NH₄⁺            d、H₂O．

4．下列分子的空間構型為三角錐形的是（　�。�

A．

CO2

B．

H2O

C．

NH3

D．

H2

3．有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質量分數為75%，該元素核內有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內質子數和中子數相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無色透明的單質，名稱叫金剛石，其晶體類型是原子晶體；
（2）B的電子排布式為1s²2s²2p⁴其簡單氫化物的穩(wěn)定性比H₂S強的原因是O的非金屬性比S強（或H-O鍵鍵能比H-S強），其沸點比H₂S高的原因是H₂O分子之間有氫鍵，故沸點比H₂S高．以一個該分子為中心畫出其晶體中微粒間的相互作用力；該微粒還可與Cu²⁺形成[Cu（H₂O）₄]⁺（填化學式）而使CuCl₂溶液呈藍色；
（3）A和B形成化合物的分子空間構型為直線型，屬非極性分子（極性或非極性），其晶體的俗名為干冰．其中心原子的雜化方式為sp．晶體中與之緊鄰的微粒個數是12個；
（4）C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現象是先生成沉淀后沉淀消失，離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂0．

2．用電子式表示下列各種微粒
NF₃        CO₂ KOH            NH${\;}_{4}^{+}$．

1．某元素的同位素${\;}_{A}^{Z}$X，它的氯化物XCl₂ 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反應，若這種同位素原子核內有20個中子，求：
（1）A=20
（2）X元素在周期表中的位置？第四周期第IIA主族，XCl₂的化學式：CaCl₂．

20．恒溫恒容條件下反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）達到平衡后，再向密閉容器中加入PCl₅，達到平衡后，PCl₃的物質的量會增大（填“增大”或“減少”下同）PCl₅物質的量會增大PCl₅的轉化率減少（填“增大”或“減少”），PCl₅在平衡混合物中的百分含量較原平衡時增大．