15．下列說法正確的是（　　）
①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng) 
②釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生  
③反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小  
④釋放能量的反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行．

A．

只有③④

B．

只有①②

C．

①②③④

D．

只有②③④

14．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質(zhì)）．
（1）活性Ni催化劑使用長(zhǎng)久后會(huì)部分轉(zhuǎn)化為Ni₂O₃而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni₂O₃的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）₄；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）₄重新分解產(chǎn)生活性Ni．
①若某鎳離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，則該鎳離子中Ni元素的化合價(jià)為+3．
②Ni（CO）₄是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）₄的晶體類型是分子晶體．請(qǐng)寫出一種由第2周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（2）如圖為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I為γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個(gè)鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為NiTe₂．
③圖III是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為3mol或3N_A．

13．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A為淡黃色固體；B是最常見的無色液體；E、G是常見金屬單質(zhì)；L是一種易氧化的白色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出D中陰離子的電子式為．
（2）7.8g A最多可制得I的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）寫出反應(yīng)E+D→I的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）寫出L的懸濁液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

12．掌握和熟練書寫有機(jī)反應(yīng)方程式，對(duì)學(xué)好有機(jī)化學(xué)具有重要意義．請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）董存瑞舍身炸碉堡的英雄事跡激勵(lì)著一代又一代青年人．當(dāng)時(shí)的炸藥包填充了一種叫做“TNT”（2，4，6-三硝基甲苯）的烈性炸藥，制備“TNT”的方程式為．
（2）高效農(nóng)藥（）不能與強(qiáng)堿性物質(zhì)混合使用，其原因是（寫離子方程式）．
（3）芳香烴（）通過加成、取代等一系列轉(zhuǎn)化合成某高分子化合物
（C₁₁H₁₂O₂）_n．

反應(yīng)③、⑤、⑥、⑦的化學(xué)方程式分別為、、、．

11．如圖為KNO₃、NaCl的溶解度曲線圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	溫度相同（＞t1℃）時(shí)，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	B．	t1℃時(shí)，KNO3、NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
	C．	用“溶解→蒸發(fā)→趁熱過濾”方法可提純含有少量KNO3雜質(zhì)的NaCl固體
	D．	將50g KNO3飽和溶液從t2℃降至t1℃，析出固體質(zhì)量小于0.5（b-a）g

10．利用下表提供的儀器、試劑，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	儀器	試劑	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	托盤天平（帶砝碼）、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒	食鹽，蒸餾水	配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B	燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、濾紙、導(dǎo)氣管	燒堿，CO2，稀鹽酸	除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C	酸式滴定管、滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）	已知濃度的鹽酸、石蕊	測(cè)定NaOH溶液的濃度
D	分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞	稀鹽酸，大理石，硅酸鈉溶液	證明非金屬性：Cl＞ C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列各組物質(zhì)中，不能實(shí)現(xiàn)如圖所示一步轉(zhuǎn)化的是：（　�。�

選項(xiàng)	X	Y	Z	W
A	Cu[	CuSO4[來	Cu（OH）2	CuO
B	Na	NaOH	NaCl	NaHCO3
C		CH2=CH2	CH3CH3	CH3CH2Cl
D	Mg	MgO	MgSO4	MgCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	8個(gè)中子的碳原子：12C		B．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	乙酸的分子式：C2H4O2

7．已知A、B、C、D、E五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；D位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E位于ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同．
請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（3）B、C兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別以X、Y表示．
①X、Y的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是N₂H₄分子之間存在氫鍵，C₂H₆分子之間無氫鍵．
②B元素形成的另一種氫化物Z，其分子中含14個(gè)電子．Z中B原子的雜化方式為sp²，σ鍵和π鍵之比為5：2．
（4）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．C原子的配位數(shù)是6．

6．鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦鐵礦的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為FeTiO₃．
（2）Ti元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（3）將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl₄，將TiCl₄蒸餾提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦．TiCl₄屬于分子晶體（填寫晶體類型）．
（4）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⑹覂?nèi)污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為CO₂和H₂O．
①甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
②C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛、C、H．
③甲醛極易溶于水，試解釋其原因甲醛分子與水分子間形成氫鍵．
（5）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl₃•6H₂O．為測(cè)定這兩種配合物的成鍵情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入過量的AgNO₃溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；
③測(cè)定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由綠色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．