5．實(shí)驗室用如圖裝置制備硝基苯，主要步驟如下：
①配置一定比例弄硝酸與濃硫酸的混合物，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分震蕩，混合均勻．
③在50°C～60°C下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．冷卻后反應(yīng)混合物分層，下層為黃色油狀液體．
④將反應(yīng)后混合物先用蒸餾水洗滌除去混合酸，再用5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）寫出制備硝基苯的化學(xué)方程式．
（2）步驟③中，為使反應(yīng)在50°C～60°C下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌除去反應(yīng)過程中生成的NO₂，生成兩種鹽，其中一種是NaNO₂，則反應(yīng)的離子方程式為2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．
（5）純硝基苯是無色、密度比水大（選填“大”或“小”），易溶（選填“易溶”或“可溶”或“難溶”）于水的油狀液體．

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗，實(shí)驗報告如下：

序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

試回答：
①實(shí)驗1、2研究的是溫度對H₂O₂分解速率的影響．
②實(shí)驗2、3的目的是比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異對H₂O₂分解速率的影響．
（2）實(shí)驗二：經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．
有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗的因素均已忽略．實(shí)驗中需要測量的數(shù)據(jù)是測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
（3）實(shí)驗三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對上述實(shí)驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用）的影響．
②若用實(shí)驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是B．
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳．

3．537℃，1.01×10⁵Pa時，往容積可變的密閉容器中充入2molSO₂，lmolO₂，向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為0.91，容器的體積為200L．保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO₃并加入固體催化劑，則平衡時，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是6%，容器的體積為137.3L．

2．用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.5　mol•L-1

B．

0.8　mol•L-1

C．

1.0　mol•L-1

D．

1.5　mol•L-1

1．過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程．

請回答下列問題：
（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe³⁺．
（2）若測得濾液C中c（CO₃^2-）=10^-3mol/L，則Ca²⁺是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO₂沉淀的生成．

20．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子排布msⁿmpⁿ（m≠n）；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，其氫化物的穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，其氫化物的還原性SiH₄＞CH₄（用化學(xué)式填空）．
（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N，電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序是C＜N＜O（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是SiO₂（填化學(xué)式）．

19．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO₂和36gH₂O，則關(guān)于該混合氣體的說法正確的是（　�。�

	A．	一定有乙烯		B．	可能是甲烷和丙炔的混合物
	C．	可能是甲烷和乙烷的混合物		D．	一定有丙炔

18．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	X元素可能為Al		B．	X元素可能為Si
	C．	反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)		D．	反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

17．現(xiàn)有部分元素的存在、性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：

A	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素
B	最高正價為+7價的短周期元素
C	最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素
D	地殼中含量居第二位的金屬元素
E	其氫化物在同主族元素氫化物中熔沸點(diǎn)最高
F	短周期元素中原子半徑（除稀有氣體外）最大的元素

請回答下列問題：
（1）寫出由上述條件可以確定的元素的元素符號：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的氣態(tài)氫化物能與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物，則E的氣態(tài)氫化物的電子式為：，空間構(gòu)型為：三角錐形．
（3）已知由至少滿足表中一項條件的元素所組成的高中常見的物質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙為含有同一種元素的純凈物（反應(yīng)條件略）．
若X為非金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則X為C（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．

16．A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�

A．

A3BC2

B．

A4B2C

C．

A8B3C3

D．

A4B2C2