8．下列表示乙烯分子組成和結構的式子中錯誤的是（　�。�

	A．	結構式：H2-C=C-H2		B．	最簡式：CH2
	C．	分子式：C2H4		D．	電子式：

7．下列反應能說明乙烯具有不飽鍵的是（　�。�

A．

燃燒反應

B．

取代反應

C．

硝化反應

D．

加成反應

6．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）寫出C的化學式Al₂S₃，H的電子式．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物為Na₂SO₄，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol    
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）．

5．（1）冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H₂做還原劑  ②熱分解法  ③利用鋁熱反應原理還原  ④電解法   下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號填寫下列空白．）
A：Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①．
B：Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬④．
C：Hg、Ag等不活潑金屬②．
D：V、Cr、Mn、W等高熔點金屬③．
（2）寫出海水提溴中用二氧化硫的水溶液富集溴元素的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
（3）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當29kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁵kJ?，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-1×10⁶KJ/mol．

4．鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按圖所示連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形導管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形導管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與金屬接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于電化學腐蝕．如果用外加電流的陰極保護法防止鐵生銹，鐵應該接電源的負極．
（2）儀器A的名稱為球形干燥管，其中裝的藥品可以是堿石灰（或無水氯化鈣），其作用是干燥O₂．
（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①與O₂接觸、②與水接觸．決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣濃度．
（4）查資料可知，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O，請寫出吸氧腐蝕得到Fe（OH）₂后，繼續(xù)生成鐵銹的兩個化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•xH₂O+（3-x）H₂O．

3．如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：F是漂白液的有效成分，電解G同樣可以得到C物質

請回答：
（1）利用①反應進行化工生產的工業(yè)名稱為氯堿工業(yè)，F(xiàn)的電子式；
（2）反應①的化學方程式2NaCl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）反應②的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（4）圖2是上述工業(yè)的原理示意圖，①（填①或②）是電源的正極，飽和的E溶液是從③（填③或④）加入．

2．I．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的標準燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
Ⅱ．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙兩溶液的體積和物質的量濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）A極是電源的正極．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是硝酸銀溶液．當乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol/L（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4g，甲中溶液的c（H⁺）變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）如圖甲裝置電解CuSO₄溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度．則乙裝置中，若不考慮Cl₂的溶解及與堿的反應，此裝置共產生氣體17.92L（標準狀況）．

1．下列關于乙醇和乙酸的說法正確的是（　�。�

	A．	兩種物質均易溶于水
	B．	兩種物質均能與NaOH溶液反應
	C．	乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	實驗室用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯

20．下列過程不發(fā)生化學變化的是（　�。�

	A．	石油的分餾		B．	煤的干餾
	C．	以海水為原料獲取單質溴		D．	蛋白質溶液中滴加硫酸銅

19．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①④（填序號）
①混合氣體的密度 
②容器內氣體的壓強 
③混合氣體的總物質的量 
④B的物質的量濃度．